SóProvas

ID
1476859
Banca
COMPERVE
Órgão
UFRN
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sabe-se que uma solução de 26,8g de cloreto de cálcio (CaCl2) apresenta um volume de 0,250 L. Considerando a massa dos elementos do soluto Ca = 40,1 e Cl = 35,5, a molaridade dessa solução será

Alternativas
Comentários

  • FONTE: http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/


    Inicia-se o cálculo somando o número de massa (A) dos elementos do soluto, nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl):

    Ca = 40,1
    Cl = 35,5
    40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2)


    Para encontrar o número de mols de CaCl2 é preciso calcular:

    1 mol de CaCl2 → 111,1 g de CaCl2
    Nº de mols de CaCl2 → 26,8 g de CaCl2

    Logo o número de mols de CaCl2 é 0,241 mol de CaCl2.


    Aplicamos por fim, a fórmula (M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução) para encontrar a concentração molar da solução:

    M = 0,241 mol / 0,250L = 0,964 mol/L


    Gabarito: B

  • m= 26,8 g

    V= ,250 l

    MM (massa molar)= Ca= 40,1 + Cl= 35,5 x 2= 71-------M= 111,1

    Fórmula: M= m/MM.V------M= 26,8/111,1.0,250= 0,964 mol/L

    Resposta: Letra D