Questão 1599349

• Banca: FUNRIO
• Órgão: UFRB
• Ano: 2015
• Provas: FUNRIO - 2015 - UFRB - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para a ocorrência de uma neutralização, misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio. Determine a massa do reagente que sobra em excesso após a neutralização (Dadas massas molares: H=1, O=16, Na=23, S=32).

• A. 177,5 g de Na₂SO₄.
• B. 24,5 g de NaOH.
• C. 24,5 g de H₂SO₄.
• D. 122,5 g de H₂SO₄.
• E. 120 g de NaOH.

Gabarito: C

Comentários

• 1 H2SO4 (98g) reage com 2 NAOH (2x40g)
  
  
  1mol --- 98g H2SO4
  x --- 147g
  x = 1,5 mol de H2SO4
  
  1 mol --- 80g NAOH
  x --- 100g
  x = 1,25g NAOH
  
  
  1,5 - 1,25 = 0,25mol de H2SO4 em excesso.
  
  
  1mol --- 98g
  0,25mol --- x
  x = 24,5g de H2SO4 em excesso
  
  Espero ter ajudado!

• porque é 2NAOH??

• Tiago, por causa da reação balanceada:

  2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O