Questão 1599856

• Banca: FUNRIO
• Órgão: UFRB
• Ano: 2015
• Provas: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma amostra de 120 g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio produzida. (Dadas massas molares: Mg= 24g/mol; MgO= 40g/mol).

• A. 96g
• B. 160g.
• C. 200g
• D. 16g.
• E. 20g.

Gabarito: B

Comentários

• massa de magnesio: 120* 0,8 = 96g

  mols de mg: 96/24 = 4 mols = mols de MgO

  massa de MgO = 4* 40 = 160g

• Cálculo de quantos gramas de magnésio

  120 . 80% = 96 gramas

  2Mg + O2 = 2MgO

  2.24 ----- 2.24 + 2.16

  96 -------- x

  48x = 7680

  x = 7680/48= 160 g