Questão 1607194

• Banca: FUMARC
• Órgão: CBM-MG
• Ano: 2013
• Provas: FUMARC - 2013 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Considere a reação balanceada de combustão do metano e seu calor de combustão: 

CH4(g) + 2 O2(g) ->CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -802 kJ


Se utilizarmos 4 mol de CH4 e 4 mol de O2 para uma nova reação, a quantidade de calor liberada será de 

• A. 1.604 kJ.
• B. 2.406 kJ.
• C. 3.208 kJ.
• D. 6.416 kJ.

Gabarito: A

Comentários

• o metano possuía inicialmente 1 mol e o O2 possuía 2 mols... conforme está escrito na equação.

  ele diz para usar o metano em 4 mols (4 vezes) o valor atual e o O2 em 4 mols 2 vezes o valor atual.

  eu fui pela logica de que apesar de aumentar 4x o metano so metade disso vai reagir com o O2, pois esse so aumentou de 2 pra 4....

  logo a energia liberada seria somente o dobro e não 4 vezes a mais.

  
  

  é essa a logica mesmo?

• Thiago está correto, ficará 2 mols de  CH4 em excesso.