Questão 1612909

• Banca: NUCEPE
• Órgão: SEDUC-PI
• Ano: 2015
• Provas: NUCEPE - 2015 - SEDUC-PI - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Quando uma amostra de 4,0 g de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é posta em contato com acido clorídrico (HCl), libera 0,96 L de CO₂, medido a 273 K e 1 atm? A equação que descreve a reação é a seguinte: 

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ 

Podemos afirmar que o grau de pureza da amostra de bicarbonato de sódio é 

• A. 60%.
• B. 80%.
• C. 70%.
• D. 68%.
• E. 90%.

Gabarito: E

Comentários

• 1 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS

   

   

  NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 

   

  1         :         1  :     1        :   1  :      1

   

  P x V = n x R x T

   

  1 x 0,96 = n x 0,082 x 273

   

  n = 0,043 mols

   

   

  2 - CÁLCULO DA MASSA

   

   

  n = m / MM

   

  0,043 = m / 84

   

  m = 3,61 g

   

   

  3 - CÁLCULO DA PUREZA

   

   

  4g   --------- 10%

   

  3,61g --------  x

   

  x = 90%

   

   

  ALTERNATIVA  E !!!!!!!!!!!!!