Questão 1614322

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2013
• Provas: CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia

A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO₂(g); ΔH = +133 kJ mol^-1

• A. A reação de decomposição do CaCO₃ é exotérmica.
• B. A massa de CaCO₃ que se decompôs foi 200 g.
• C. O volume de CO₂ formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 °C.
• D. Não há variação de energia nesse processo reacional.
• E. A massa produzida de CO₂ é igual a 44 g.

Gabarito: B

Comentários

• Se a decomposição consumiu 266KJ e o  ΔH é +133KJ/mol compreende-se que foram utilizados 2 mols de Carbonato de Cálcio.
  
  Se 1 mol de Carbonato de Cálcio tem 100 g (40 + 12 + 3x16 = 40 + 12 + 48 = 100g/mol), então, como utilizamos 2 mols, a massa decomposta de Carbonato de Cálcio foi 200g. Alternativa B.