Questão 1645396

• Banca: PUC - Campinas
• Órgão: PUC - Campinas
• Ano: 2015
• Provas: PUC - Campinas - 2015 - PUC - Campinas - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um dos álcoois mais comuns, o etanol, queima completamente segundo a reação

C₂H₆O (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (g)

Considerando que todos os produtos dessa reação são gasosos, o volume de gás total, em m³ , produzido quando é queimado 1,0 kg de etanol, nas CNTP, é de, aproximadamente,

Dados:

Massas molares (g.mol⁻¹ )

H = 1,0

C = 12,0

O = 16,0

Volume molar, nas CNTP = 22,4 L.mol⁻¹

• A. 1,3.
• B. 2,4.
• C. 3,3.
• D. 5,8.
• E. 7,2.

Gabarito: B

Comentários

• C2H6O = 46g

   

  1mol --- 46g

  x --- 1000g

  x = 21,73 mol

   

  A proporção entre o reagente (C2H6O) e os produtos (CO2 e H2O) é:

  1C2H6O → 2CO2 + 3H2O

   

  Então basta multiplicar 21,73 mol por 2 (para o CO2) e por 3 (para o H2O) e depois somar!

  Ficando:

  43,46 + 65,19 = 108,65 mols

   

  Agora temos que converter para litro, usando o dado fornecido sobre volume molar:

  1mol --- 22,4L

  108,65 mols --- x

  x = 2433,76L

   

  E por último, converter para m³:

  1m³ --- 1000L

  x --- 2433,76L

  x = 2,4L

   

   

  Espero ter ajudado!