Questão 1747798

• Banca: CECIERJ
• Órgão: CEDERJ
• Ano: 2014
• Provas: CECIERJ - 2014 - CEDERJ - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sabe-se que 40,0 mL de Sulfeto de Carbono(d = 1,43 gmL−1) são queimados numa atmosfera com excesso de O2(g). Considerando que o rendimento da queima foi de 80,0%, pode-se afirmar que a massa de SO2(g) produzida de acordo com a reação abaixo é de aproximadamente:

                                     CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)

• A. 19,0 g
• B. 22,4 g
• C. 37,8 g
• D. 77,1 g

Gabarito: D

Comentários

• Regra de 3 para a densidade, descobrimos que temos 4.14,3 g de CS₂ reagindo. Para resolver o resto, basta outra regra de 3 com 80% de eficiência nos produtos.

  76 g ------------- (80/100).2.64 g

  4.14,3 g -------- x

  x = 77,1 g