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ID
1760458
Banca
UCS
Órgão
UCS
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um laboratório de análises químicas foi contratado por uma empresa de mineração para determinar o teor de carbonato de chumbo (II) presente em uma amostra de um mineral. O químico responsável pela análise tratou, inicialmente, a amostra com uma solução aquosa de ácido nítrico, em um béquer, com o objetivo de transformar o PbCO3 presente no mineral em nitrato de chumbo (II) – Equação 1. Em seguida, ele adicionou ao béquer uma solução de ácido sulfúrico em quantidade suficiente para garantir que todo o Pb(NO3)2 fosse convertido em sulfato de chumbo (II) – Equação 2. Por fim, o PbSO4 obtido foi isolado do meio reacional por filtração, seco até massa constante, e pesado.

PbCO3(s) + 2 HNO3(aq) ® Pb(NO3)2(aq) + H2O (ℓ) + CO2(g) (Equação 1) 

Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) ® PbSO4(s) + 2 HNO3(aq)           (Equação 2)

Supondo que uma amostra de 0,79 g do mineral tenha produzido 0,84 g de PbSO4, pode-se concluir que a porcentagem em massa de PbCO3 na amostra é, em valores arredondados, de 


Alternativas
Comentários

  • Começa a fazer de trás para frente.

    -----------------------------------

    2° reação

    PbSO4 = 303g

    Pb(NO3)2 = 331g

    331g ------ 303g

    x -------- 0,84

    x = (0,84 . 331)/303

    -----------------------------------

    1° reação

    PbCO3 = 267g

    Pb(NO3)2 = 331g

    267 ------ 331

    y -------- (0,84 . 331)/303

    y = (0,84 . 267)/303

    y = 0,74 g

    Temos 0,74g de PbCO3 no material, então:

    0,74/0,79 = 0,9367

    aproximadamente 93,7% do material é PbCO3