SóProvas

ID
1780465
Banca
VUNESP
Órgão
SAEG
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em uma estação de tratamento de água, uma substância utilizada na etapa de coagulação é o sulfato de alumínio [Al2(SO4)3]. Este composto pode reagir com hidróxido de cálcio.

Essa reação é representada por:

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2➝2Al(OH)3 + 3CaSO4

Se foram utilizados 7,4 kg de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], com rendimento de 100% na reação, a massa de hidróxido de alumínio [Al(OH)3] obtida será de  

Dadas as massas molares: [Al2(SO4)3] = 342 g/mol; [Ca(OH)2] = 74 g/mol; [Al(OH)3] = 78 g/mol; [CaSO4] = 136 g/mol.

Alternativas
Comentários

  • Alternativa D

     

    Por favor me corrijam se eu estiver errado, mas resolvi da seguinte maneira:

     

    A reação já está devidamente balanceada, então vamos encontrar as massas molares de hidróxido de cálcio e de hidróxido de alumínio obtido

     

    hidróxido de cálcio

     3Ca(OH)2 -> temos 3 mols de Ca(OH)2, se 1 mol é 74g, então 3 mols são 3x74 = 222g/mol

    Logo, 3Ca(OH)2 tem massa molar de 222g/mol

     

    hidróxido de alumínio obtido

    2Al(OH)3 -> temos 2 mols de Al(OH)3, se 1 mol é 78, então 2 mols são 2x78 = 156g/mol

    Logo, 2Al(OH)3 tem massa molar de 156g/mol

     

    Com os valores encontrados, basta utilizar uma simples regra de três:

     

    Com 222g/mol de hidróxido de cálcio temos 156g/mol de hidróxido de alumínio

    Com 7,4kg de hidróxido de cálcio tem X de hidróxido de alumínio

     

    Ou seja:

    222 - 156

    7,4 - X 

     

    Vamos passar 7,4 kg para g, ficamos com 7400 g

    222   -  156

    7400 -  X

     

    Multiplicamos cruzados e ficamos com:

    222x = 1154400

    x = 1154400 / 222

    x = 5200g