Questão 1823692

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: ANP
• Ano: 2016
• Provas: CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um volume de 5,0 L, medidos na CNTP, de uma amostra de gás natural foi queimado (combustão completa). Se a amostra tem composição, em volume, de 90% de metano e 10% de etano, o item que indica, com a melhor aproximação, a massa de CO₂ produzida, em gramas, é:

Dados

CNTP: 1 atm e 273 K

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

• A. 1,1
• B. 2,5
• C. 4,9
• D. 8,6
• E. 10,7

Gabarito: E

Comentários

• (I) CH4 + 2.O2 --> CO2 + H20

  (II) C2H6 + 7/2.O2 --> 2.CO2 + 3.H2O

   

  PV = nRT

  1.4,5 = n(met).0,082.273 --> n(met) = 0,2 mol

  1.0,5 = n(met).0,082.273 --> n(met) = 0,02 mol

   

  Mas, de (I) e (II), vemos que um mol de metano produz um mol de CO2, ou seja, 0,2 mol produzirá 0,2 mol de CO2, enquanto que um mol de etano produz 2 mol de CO2, ou seja, 0,04 mol de CO2 serão produzidos.

  
  
  Logo, no total serão produzidos 0,2 + 0,04 = 0,24 mol de CO2
  
  m(CO2) = (0,24 mol).(44 g/mol) ≈ 10,7 g

• Não estaria faltando um 2 antes dá água na primeira equação? É só pq fiquei na dúvida mesmo, mas posso estar confundindo...

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