SóProvas

ID
1847884
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato (Cr2O72-) e o ácido oxálico (H2C2O4):

Cr2O72- + H2C2O4 + H+→ + Cr3+ + CO2 + H2O

Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • https://www.youtube.com/watch?v=P7jAzW9CNk4&list=PL0LfmDSptaT0cyRFCpYbovp_vw--4jMZz&index=98

  • 1Cr2O72- + 3 H2C2O4 + 8 H+→ + 2 Cr3+ + 6 CO2 +7 H2O

    SOMAS OS MOL QUE VAI FICAR IGUAL A 27

  • 1-) Primeira coisa a se fazer nessa questão é a distribuição do NOX pois precisamos saber para balancear e para saber quem é o agende redutor.

    OBS: temos que tomar cuidado com os íons pois na distribuição terá que botar valor a menos ou a mais dependendo se for cátion ou ânion (marcados de vermelho)

    +12 -14 +2 +6 -8 -4 +2 (valor total)

    +6 -2 +1 +3 -2 +4 -2 +1 -2 (valor de cada elemento)

    Cr2O72- + H2C2O4 + H+ → + Cr3+ + CO2 + H2O

    2-) separar quem reduz, quem oxida e igualar o número de elétrons

    Agente reduto = quem se oxida = H2C2O4 (por causa do carbono que aumentou)

    +12 +6

    +6 +3

    Redução: Cr2 +6elétrons 2Cr (ajustar o coeficiente 2 para o Cr do produto tbm)

    +6 +8

    +3 +4

    Oxidação: C2 -2elétrons 2C (x3) para igualar os elétrons = 3C2 -6elétrons 6C

    3-) botar os coeficientes encontrados e completar os que faltam pela tentativa

    1Cr2O72- + 3 H2C2O4 + 8 H+→ + 2 Cr3+ + 6 CO2 + 7 H2O

    TOTAL = 27

    GAB: D