Questão 1847914

• Banca: Exército
• Órgão: EsPCEx
• Ano: 2012
• Provas: Exército - 2012 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

São dadas as seguintes afirmativas:

I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;

II – um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶;

III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;

IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:

• A. I e II.
• B. I e III.
• C. II e III.
• D. I e IV.
• E. II e IV

Gabarito: C

Comentários

• i errado em seu modelo atômico(pudim com passas) os elétrons não giram em torno do núcleo

  ii correto. pela sequencia a 3d2 seria o próximo da distribuição eletrotônica do átomo de numero atômico z=20 . contudo, o átomo perde 2 eletrons e esse(3d2) alem de ser mais externo é seu elétron de diferenciação(``que sofre perca e ganhos``)

  iii correto quantos mais prótons mais elétrons para estabilizar o átomo sento assim o aumento de seu raio dessa forma. oxigênio por possuir apenas 8 terá o raio menor menor raio mais proximidade com o núcleo átomo mais suscetível a afinidade eletrônica

  iv errado íon negativo (ganhou elétron) ganha elétrons logo aumenta seu raio

  feltre 01 capítulos 04 / 05 atomística

• questão comentada:

  https://www.youtube.com/watch?v=Fw44x1LrFno

• I - Este modelo se refere ao de Rutheford com os elétrons girando em torno. ( errado )

  II- Correto , como supracitado pelo colega acima

  III- Correto. Raio atômico cresce de( cima para baixo ) (direita para esquerda) e a afinidade eletrônica é o oposto ( baixo para cima e ( esquerda para direita ) , logo são inversamente proporcionais.

  IV- o Raio atômico de Íons é Sempre Maior que o Raio atomico que lhe deu origem, uma vez que , ao receber os anions, os elétrons tem uma maior repulsão entre si , desse modo aumentam seu raio atômico. ( errado )

  LETRA C

  APMBB