Questão 1849474

• Banca: Exército
• Órgão: EsPCEx
• Ano: 2015
• Provas: Exército - 2015 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

   A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação:

              4 C₃H₅N₃O₉ (l) ➝ 6 N₂ (g) + 12 CO₂ (g) + 10 H₂O (g) + O₂ (g)

Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de

Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5 L/mol (25 ºC e 1 atm)

• A. 355,3 L
• B. 304,6 L
• C. 271,1 L
• D. 123,5 L
• E. 89,2 L

Gabarito: A

Comentários

• Se 1 mol de nitroglicerina tem 227g, quantos mols vão ter em 454g ? Basta aplicar a regra de três e observar que são dois mols. 
  Dois mols são exatamente metade dos mols indicados na reação. Logo, basta dividir pela metade o número de mols das substâncias resultantes e multiplicar pelo volume molar (24,5).

• 4 mols de nitroglicerina ------ 29 . 24,5 L de gases

  2 mols de nitroglicerina ------ x L de gases

  4x = 1421

  x ≅ 355,3 L

  GABARITO: LETRA A

• https://www.youtube.com/watch?v=Z8kOJUpP2ac&t=46s