Para a resolução desta questão é
importante entender como funciona a titulação de uma solução. Na titulação, a
concentração de um composto ou solução desconhecidos é determinada por meio de
outra solução com concentração conhecida. Observemos os dados fornecidos e a resolução da questão:
Dados:
V (AgNO3) = 46,36 mL = 0,0436
L;
Concentração (AgNO3) =
0,1034 M = 0,1034 mol/L;
Massa (CaCl2) = 0,2843 g;
Massa atômica dos elementos (de acordo com a tabela periódica):
Ca = 40; Cl = 35,5.
Resolução:
No caso do enunciado, uma amostra de
CaCl2 foi titulada por AgNO3, promovendo a seguinte
reação:
CaCl2 + 2 AgNO3 →
Ca(NO3)2 + 2 AgCl
1) A partir da concentração da solução
de AgNO3 pode-se determinar o número de mols de AgNO3:
M (AgNO3) = n (AgNO3)/V
(AgNO3)
0,1034 = n (AgNO3)/0,04636
n (AgNO3) = 0,04636 ∙ 0,1034
≅ 4,79 ∙ 10-3 mols
2) Com o número de mols de AgNO3
é possível saber quantos mols de CaCl2 contidos na amostra reagiram
com essa quantidade de AgNO3, usando a informação em mols
dada pela reação, por regra de três simples:
2 mols de AgNO3
reagem com 1 mol de CaCl2
4,79 ∙ 10-3 ----------- X
X = 4,79 ∙ 10-3/2 ≅ 2,39 ∙ 10-3 mols de CaCl2
3) Com o valor da massa molar (MM) de CaCl2
é possível saber quantos gramas estão contidos em 1 mol:
MM (CaCl2) = 40 + 35,5 ∙ 2 =
111 g/mol
Por regra de 3:
1 mol de CaCl2
possui 111 g
2,39 ∙ 10-3 ------ Y
Y ≅ 0,265 g de CaCl2
4) Com a quantidade em gramas de CaCl2
é possível saber sua porcentagem na amostra:
0,2843 g de amostra corresponde a 100%
0,265 -------------- Z
Z = 0,265 ∙ 100/0,2843
Z ≅ 93,3 %
Portanto, a porcentagem de CaCl2
na amostra é igual a 93,3%.
Gabarito do Professor: Letra A.