A questão informa volumes de líquidos. Para fazer cálculos devemos determinar as massas destas substâncias.
Vamos usar a formula de densidade d=m/V. Logo, a massa será calculada por m= dxV.
Álcool: m = 0,8x 115 = 92g. Esta massa corresponde a 2,0 mols (calcula-se dividindo a massa de álcool pela massa molar dele).
Água = como a densidade é igual a 1,0 a massa será igual a 144g. Esta massa corresponde a 8 mols (divide-se 144 por 18).
Logo, teremos um total de 10 mols (2,0 mols de álcool e 8 mols de água). Nestes 10 mols temos 2 mols de álcool.
Logo a fração molar do álcool corresponde a 2,0/10 = 0,2 ou 20%.
Excluímos as alternativas B, C e E.
Vamos calcular a porcentagem em massa do etanol. Para isto somamos as massas dos componentes (144g + 92g = 236g).
Então, a porcentagem em massa do etanol será calculada pensando em quanto temos de álcool na mistura.
% massa: 92/236 = 0,39 ou 39%.
Resposta: A.
Fonte:
https://www.estrategiaconcursos.com.br/blog/correcao-prove-de-quimica-auxiliar-de-perito-tem-questao-a-ser-anulada/
Concentração em porcentagem:
Concentração água: 1 pra um, então 144g.
Concentração etanol: 0,8, então, 0,8x115 = 92g.
144 + 92 = 236g total 100%
Regra de três para 92g dará 39%.
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Fração de etanol de quantidade de matéria.
água 18g para 1 mol, logo, 8 mols para 144g.
etanol 46g para 1 mol, logo, 2 mols para 92g
TOTAL: 10 mols.
2g/10g = 0,20 de etanol em quantidade de matéria.
Gab. letra A.