SóProvas

ID
1997509
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A remoção de metais pesados em efluentes líquidos pode ser realizada por meio da precipitação do metal, empregando-se um ânion adequado. Por exemplo, a concentração de Cd2+ em água pode ser reduzida pela precipitação, em meio alcalino, de Cd(OH)2. Nesse sentido, considerando-se que o produto de solubilidade (Kps) do Cd(OH)2 seja igual a 1,0 × 10-14, é correto concluir que a concentração residual de Cd2+ (aq) em uma solução aquosa com comportamento ideal e pH igual a 10 será igual a

Alternativas
Comentários

  • Kps = Concentração de A+ * Concentração de B-. Elevado a seus respectivos coeficientes.

    Se o PH vale 10, o POH vale 4. 

          POH = 4 = -log[OH]

          [OH] = 1E-4

    Portanto

         1E-14 = [Cd2+] * [OH]^2 

         1E-14 = [Cd2+] * [1E-4]^2 

         1E-14 = [Cd2+] * 1E-8

         [Cd2+]= 1 E-6 

     

  • NÃO SERIA: Kps = [Cd2+] * [2OH]^2   ?

         1E-14 = [Cd2+] * [2 * 1E-4]^2 

         1E-14 = [Cd2+] * 4E-8

         [Cd2+]= 2,5 E-7 

    Alguém sabe explicar ?

  • Naruto não seria, pois ele quer concentração e não solubilidade molar.

  • Gab. C

    Vamos simplificar: a questão nos pede para calcular a concentração residual de Cd2+.

    O comando nos fornece os valores de kps e pH.

    SEMPRE QUE UMA QUESTÃO FORNECER O VALOR DE pH podemos calcular o valor de pOH por meio da relação pH + pOH = 14, e por isso, tanto as concentrações [H+] e [OH-] serão constantes e conhecidas.

    pH + pOH = 14 -> 10 + pOH = 14 -> pOH = 4

    Com o valor de pOH conhecido podemos encontrar a concentração de (OH-):

    pOH = -log [OH-] → 4 = -log [OH-] → [OH-] = 10-4 mol/L

    E por fim, devemos estruturar a reação e o K, aplicando a concentração de (OH-) para encontrar [Cd2+]:

    Kps(Cd(OH)2) = [Cd2+][OH-] = 1,0x10^-14

    [Cd2+](1.0^-4)^2 = 1.0x10^-14

    [Cd2+] = 1,0x10^-6