Questão 2015836

• Banca: Exército
• Órgão: IME
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

FOLHA DE DADOS

Massas Atômicas (u):

O = 16

C = 12

S = 32

H = 1

Na = 23

Ni = 59

Ag = 108

U = 238

Dados Termodinâmicos:

R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1 = 8,314 J.mol^-1K^-1 

Sabendo que 18,0 g de um elemento X reagem exatamente com 7,75 g de oxigênio para formar um composto de fórmula X₂O₅, a massa de um mol de X é:

• A. 99,2 g
• B. 92,9 g
• C. 74,3 g
• D. 46,5 g
• E. 18,6 g

Gabarito: B

Comentários

• Passo 1:

  Balancear a equação

  2X + 5O => X2O5

  DADOS:

  -MASSA MOLAR DE O é 16, logo, 16 x 5= 80 gramas de Oxigenio

  -A proporção da reação é 2 para 5 (2 : 5)

  18g de X -----7,75g de O

  m --------- 80

  m= 185,8

  1 mol de X ----- m de X

  2 mol de X ----- 185,8

  m de X= 92,9