Questão 2066167

• Banca: COMVEST UFAM
• Órgão: UFAM
• Ano: 2016
• Provas: COMVEST UFAM - 2016 - UFAM - Assistente de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Quanto de NaOH seria necessário para preparar 100 mL de solução com concentração 0,1 mol?

• A. 0,04g
• B. 0,4g
• C. 4,0g
• D. 40g
• E. 400g

Gabarito: B

Comentários

• ACREDITO QUE A QUESTÃO QUERIA DIZER A CONCENTRAÇÃO DE O,1 MOLAR = 0,1 MOL/L

  A MASSA MOLAR DO NaOH = 40g/mol

  1mol --------40g

  0,1 mol ----- x

  x = 4g

  4g -------1 000mL

  X ------ 100mL = 0,4 G

• O gabarito é o Item "B", mas na minha opinião há uma ambiguidade na questão. Ele pede 100 mL de solução com 0,1 mol de NaOH.

  1 mol --- 40g

  0,1 mol - 4g                  Ou seja, 4g em 100mL e minha solução tem 0,1 mol de NaOH.

   

  Para o calculo bater com o gabarito ele teria que pedir 100mL de solução de concentração 0,1 M ( M (molaridade) = mol/L ), neste caso teríamos:

  1000 mL -- 4g

  100mL --- 0,4g.

• 100 mL

  0,1 MOL/L

  M.M NaOH = 40g/mol

  1mol --------40g

  0,1mol ------ x

  x = 4g

  4g -------1 L

  X ------ 0, 100L = 0,4g