Questão 2116438

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma temperatura de 300 oC, o nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de 48 kg de nitrato de amônio será

• A. 8,4 kg.
• B. 4,2 kg.
• C. 12,6 kg.
• D. 16,8 kg.

Gabarito: D

Comentários

• A grande dificuldade nessa questão é identificar o composto nitrato de amônio que seria [NH4(NO3)], com isso escrevendo a reação:

  NH4(NO3) --> N2 + H2O + O2 (Nesse caso não é necessário balancear a equação, pois o elementos úteis será o nitrato de amônio e gás nitrogênio, já que eles estão balanceados)

  Fazendo uso da massas molares:

  NH4(NO3) = 80g/mol e N2 = 28g/mol

  1mol -- 1mol (Proporcionalidade)

  80g -- 28

  48kg -- x => x = 16,8kg de N2.