Questão 2119162

• Banca: FGV
• Órgão: SEE-PE
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A análise da concentração de ortofosfato em corpos d’água pode ser feita utilizando o método colorimétrico. Nesse método, o reagente combinado contendo K(SbO)C₄H₄O₆, (NH₄)₆Mo₇O₂₄ e ácido ascórbico reage em meio ácido com o ortofosfato, produzindo uma cor azul, cuja intensidade é determinada no espectrofotômetro.

No preparo de 100 mL do reagente combinado utiliza-se 5 mL de uma solução de K(SbO)C₄H₄O₆ 3,5 g.L^-1 e 15 mL de uma solução de (NH₄)₆Mo₇O₂₄ 40 g.L^-1.

Nessa solução do reagente combinado as concentrações aproximadas (em g.L^-1 ) de K(SbO)C₄H₄O₆ e de (NH₄)₆Mo₇O₂₄ são, respectivamente,

• A. 0,014 e 0,2.
• B. 0,175 e 6,0.
• C. 0,183 e 30,9.
• D. 3,430 e 40,0.
• E. 4,758 e 5,8.

Gabarito: B

Comentários

• Concentração inicial x Volume inicial= Concentração final x Volume final, logo:

  K(SbO)C4H4O6: 3,5 g.L-1 x 5 mL= C x 100 mL > 0,175

  (NH4)6Mo7O24: 40 g.L-1 x  15 mL= C x 100 mL > 6,0