Questão 2134588

• Banca: COMPERVE
• Órgão: UFRN
• Ano: 2015
• Provas: COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Durante um procedimento de preparação de soluções no laboratório de alimentos, o analista precisa pesar a massa necessária para preparar as soluções abaixo descritas: (Dados: H=1; Na=23; C=12; O=16).

I - 500 mL de uma solução de concentração 0,02 N de carbonato de sódio (Na₂CO₃), que será utilizada para a padronização de soluções; 

II - 1 litro de solução de ácido acético (C₂H₄O₂) 0,025 M, que será usada para a titulação de soluções. 

As massas que devem ser pesadas para a preparação das soluções I e II, respectivamente , são:

• A. 530 mg de carbonato de sódio e 1,5 g de ácido acético.
• B. 130 mg de carbonato de sódio e 1,0 g de ácido acético.
• C. 1,5 g de carbonato de sódio e 5,3 mg de ácido acético.
• D. 30 g de carbonato de sódio e 15 mg de ácido acético.

Gabarito: A

Comentários

• GABARITO LETRA A

• 1 mol de acido ac. = 60g

  0,025 mol = x

  x = 1.5 g de ácido