Questão 2147479

• Banca: UFES
• Órgão: UFES
• Ano: 2015
• Provas: UFES - 2015 - UFES - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe²⁺. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe²⁺ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução padrão 0,020 mol L^-1 de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.

Cr₂O₇^2-_(aq) + 6Fe²⁺_(aq) + 14H⁺_(aq) -› 2Cr³⁺_(aq) + 6Fe³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)

Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a 

• A. 18%
• B. 36%
• C. 48%
• D. 59%
• E. 70%

Gabarito: E

Comentários

• Primeiro tem que descobrir o número de mol de Fe

  N dicromato = n Fe

  N dicromato = 0,025 L * 0,02 = 0,0005 mol

  1 mol de dicromato --------- 6 mol de Fe

  0,0005 mol ----------- 0,003 mol de Fe

  0,003 mol -------- 10mL

  X------------- 250 mL amostra

  x = 0,075 mol

   

  1 mol de Fe ------ 56 g

  0,075 mol ---------- x = 4,2g

   

  6g amostra --------100%

  4,2 ------------ x

  x= 70% LETRA E