Questão 2147497

• Banca: UFES
• Órgão: UFES
• Ano: 2015
• Provas: UFES - 2015 - UFES - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O Cr de uma superfície cromada de dimensões 3,00 x 5,00 cm foi dissolvido em ácido clorídrico. O pH da solução foi ajustado e, posteriormente, foram adicionados 15,00 mL de solução padrão de EDTA 0,200 mol L^-1 . O reagente em excesso foi retrotitulado com um volume de 4,00 mL de solução padrão de Cu²⁺ 0,100 mol L^-1 . A massa aproximada, em mg, de Cr em cada centímetro quadrado da superfície foi

• A. 10
• B. 15
• C. 20
• D. 100
• E. 150

Gabarito: A

Comentários

• Primeiro: Achar o excesso de Cr

  NCr = 4 *10 ^-3L * 0,1 mol/L = 4 * 10 ^-4 mol

  Segundo: descobrir a massa que realmente reagiu com o EDTA:

  Nº de mol EDTA = 15 * 10^-3 L * 0,2 mol/L = 30* 10 ^-4

  30* 10 ^-4 - 4* 10^-4 = 26* 10^-4 que realmente reagiram de cromio

  1 mol de Cr -------- 51,99

  26* 10^-4 ------------ x = 0,135 g

  0,135 gr de Cr ------------- 15 cm^2 ( área)

  x ------------- 1 cm^2

  aproximadamente 10 mg LETRA A