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pode ser feito de duas maneiras... vamos lá!
se olharmos na tabela periodica veremos as massas(as quais foram disponibilizadas) e suas respectivas casas:
Ca (massa = 40) casa 2A
C(massa = 12)casa 4 A
O(massa = 16)casa 6A
H(massa = 1) Casa 1A
Br(massa = 80) casa 7
Se pegarmos suas massas e suas casas teremos:
40.2 =80;12.4=48;80.7=560;16.6=96;1.1=1
Teremos então as equações etequimetricas:
obs: transformando as G para mol teremos 20/10 =2; e 15/10 = 1,5 logo H possuem Um compostos de H2Opossuie duas moleculas de Hidrogenio (2.H);
Equação:
80-48-560-96/20 = 16,8 +3(h), agora pega-se o resultado e diminui pela transformação que fizemos do 0,5
logo: 19,8-1,5 = 18,3g/mol
A segunda forma é mais simples ainda...
Pegando a transformação já feita...transformando as G para mol teremos 20/10 =2; e 15/10 = 1,5===> 2-1,5 = 0.5..m
pegaremos a quantidade de Cabr2(20g), se adicionarmos a H2O( 2Moleculas de H) ela se tornara soluvel(-2,pois eta ganhando carga).
logo: 20 -2 = 18. reagindo com 0,5... temos 18,05g/mol.
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A reação não está balanceada.
Detalhe importante.
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Primeiro: Balancear a equação:
CaCO3 + 2HBr → CaBr2 + H2O + CO2
Segundo: achar o reagente limitante
MM Caco3 = 100 g/mol
MM HBr= 81 g/mol
MM CaBr2 = 200 g/mol
100g ----- 2 x 81g
20g ----- x = 32,4 g mas só tem 15 g de HBr então ele é o limitante
162 g de HBr ------- 200 g CaBr2
15g ------------ x = 18,5 g Letra C