SóProvas

ID
2217928
Banca
Marinha
Órgão
CAP
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere que 100g de uma substância orgânica saturada sofreram combustão completa e foram obtidos 308g de C02 e 144g de H20 . Sendo assim, a porcentagem em massa de carbono presente na amostra original é de: 

Alternativas
Comentários

  • I)Como a combustão do composto só produziu CO2 e H2O. Logo, o composto pode ser dado por: CxHyOz .

    II)Como o composto é saturado temos que y = 2x + 2. Com isso,

    CxH(2x+2)Oz + O2  →  CO2 + H2O

    *Balanceando a reação temos,

    a CxH(2x+2)Oz + b O2  →  ax CO2 + (ax + a) H2O;

    III)Com o enunciado temos,

    ax = 308/44 = 7 mols

    ax + a = 144/18 = 8 mols

    *Por isso,

    a = 1

    x = 7

    IV)Alem disso, pelo que foi dito do composto,

    (12*x + 1*(2x+2) + 16*z)*a = 100

    (12*7 + (2*7 + 2) + 16z)*1 = 100

    100 + 16z = 100

    z = 0

    V)Portanto a eq. é:

    C7H16 + O2  →  7CO2 + 8H2O

    *Balanceando,

    C7H16 + 11O2  →  7CO2 + 8H2O

    VI)Logo, o percentual em massa do carbono é:

    %C(m/m) = (7*12)/(7*12 + 16*1)

    %C(m/m) =  84/100 = 84%