Prova Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química

Questão 2217898

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Os revestimentos metálicos são utilizados com diferentes finalidades, dentre elas, a resistência à corrosão. Entre os diversos métodos de revestimento metálico, existe um processo no qual o material a ser protegido é colocado como cátodo em uma cuba eletrolítica, onde o eletrólito contém sal do metal a ser usado no revestimento, podendo o anodo ser também do metal a ser depositado. Este processo é denominado:

• A. cementação.
• B. cladização.
• C. redução química.
• D. eletrodeposição.
• E. aspersão térmica.

Gabarito: D

Questão 2217901

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Analise as semi-reações a seguir.

Ti = Ti⁺² + 2e^- E₀ = +1,63 V

Sc = Sc⁺³ + 3e^- E₀ = +2,08 V 

O valor da f.e.m. da pilha formada pelos elementos do sistema acima é: 

• A. -3,71 V
• B. +0,45 V
• C. -0,45 V
• D. +0,73 V
• E. +3,71 V

Gabarito: B

Comentários

• Boa noite,

  Fiquei na dúvida porque o SC seria o oxidante.

  Aguardo a resposta

• O SC é o Ag Oxi. por que ele possui maior potencial de redução: 2,08>1,63 

Questão 2217904

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades; Transformações Químicas e Energia

Assinale a opção que apresenta as espécies que sofrem oxidação e redução, respectivamente, na reação a seguir:

CuS_(s) + o_2(g) Cu_(s) + So_2(g) 

• A. S^2- sofre redução e Cu²⁺ sofre oxidação.
• B. S^2- sofre redução e o^º sofre oxidação.
• C. Cu²⁺ sofre redução e o^° sofre oxidação.
• D. Cu²⁺ e O^º sofrem oxidação e S^2- sofre redução.
• E.  Cu²⁺ e o^o sofrem redução e S^2- sofre oxidação. 

Gabarito: E

Questão 2217907

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O cloro é um elemento químico pertencente ao grupo 17 na tabela periódica e possui seu estado de oxidação variando de -I a +VII. Assinale a opção aos números de oxidação do cloro nos compostos Cl₂0 _6, LiCI0₃, KCI0₄ e HCIO, respectivamente

• A. +1, +7, +5, +6
• B. +1, +5, +7, +6
• C. +1, +3, +5, +7
• D. +6, +7, +5, +1
• E. +6, +5, +7, +1

Gabarito: E

Comentários

• HCLO = ácido

  NOX Oxigênio = -2

  NOX Hidrogênio = +1

  1-2 = -1

  Para haver neutralização é preciso que o Cl tenha NOX +1

  a partir dai vc tem 50% de chance de acertar a questão.

Questão 2217910

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Com relação à análise de cátions, é INCORRETO afirmar que

• A. o chumbo não forma um complexo ao reagir com ácidos.
• B. ácidos não devem ser utilizados para análise de cátions, uma vez que podem danificar a amostra.
• C. a cor do precipitado formado com os reagentes identificadores pode variar dentro do mesmo grupo.
• D. os cátions são separados por grupos de acordo com a reatividade e a precipitação com reagentes específicos.
• E. a precipitação de uma solução que utiliza ácido sulfídrico indica que o cátion não pertence aos Grupos IV e V.

Gabarito: B

Questão 2217913

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Assinale a opção que apresenta a expressão para constante de equilíbrio de um dos estágios de dissociação do ácido fosfórico.

• A.
  
• B.
  
• C.
  
• D.
  
• E.

Gabarito: A

Questão 2217919

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Analise os seguintes elementos e as suas distribuições eletrônicas.

A = [Kr]5s²

B = [Ne] 3s²3p⁵

C = [Kr] 4d¹⁰5s²5p³

D = [Xe] 6s² 

Sobre esses elementos, analise as afirmativas a seguir.

I - A e D são do mesmo período da tabela periódica,

lI - B pertence ao grupo dos halogêneos.

III - C é um elemento do grupo do nitrogênio.

IV - D é um elemento que está com a quinta camada totalmente preenchida. 

Assinale a opção correta.

• A. Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
• B. Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
• C. Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
• D. Apenas as afirmativas Il e IV estão corretas.
• E. Apenas as afirmativas III e IV estão corretas.

Gabarito: C

Questão 2217922

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.; Substâncias e suas propriedades

Para separar duas substâncias sólidas, dissolvidas em água, é recomendável utilizar o seguinte processo de separação:

• A. diálise, desde que a membrana seja impermeável.
• B. filtração, desde que possuam tamanho de partícula próximos.
• C. troca iônica, desde que o trocador seja insolúvel na solução.
• D.  destilação, desde que sejam substâncias de natureza biológica.
• E. extração com solvente, desde que sejam insolúveis no solvente.

Gabarito: C

Comentários

• Filtração: Sólido + Liquido ( eliminava a alternativa de cara)

  Destilação: Sól + Líq (simples) Líq + Líq (composta) ( eliminava a alternativa de cara)

  Extração: Líq + Líq (eliminava a alternativa de cara)

  Você ficava com 50%, faz o fácil !!

Questão 2217925

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Sabe-se que o cloreto de prata em água se dissocia formando íons Ag⁺ e Cl^-, com solubilidade igual a 1,3.10^-5 mol.dm^-3. Quando AgCI é adicionado a uma solução 0,10M de NaCl_(aq)

• A. uma solução tampão é criada.
• B. a solubilidade do AgCI aumenta.
• C. a solubilidade do AgCI diminui.
• D. cria-se uma solução supersaturada.
• E. a solubilidade do AgCI não se altera.

Gabarito: C

Questão 2217928

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Química Orgânica; Representação das transformações químicas; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Considere que 100g de uma substância orgânica saturada sofreram combustão completa e foram obtidos 308g de C0₂ e 144g de H₂0 . Sendo assim, a porcentagem em massa de carbono presente na amostra original é de: 

• A. 7 %
• B. 44%
• C. 50%
• D. 84%
• E. 96%

Gabarito: D

Comentários

• I)Como a combustão do composto só produziu CO2 e H2O. Logo, o composto pode ser dado por: CxHyOz .

  II)Como o composto é saturado temos que y = 2x + 2. Com isso,

  CxH(2x+2)Oz + O2  →  CO2 + H2O

  *Balanceando a reação temos,

  a CxH(2x+2)Oz + b O2  →  ax CO2 + (ax + a) H2O;

  III)Com o enunciado temos,

  ax = 308/44 = 7 mols

  ax + a = 144/18 = 8 mols

  *Por isso,

  a = 1

  x = 7

  IV)Alem disso, pelo que foi dito do composto,

  (12*x + 1*(2x+2) + 16*z)*a = 100

  (12*7 + (2*7 + 2) + 16z)*1 = 100

  100 + 16z = 100

  z = 0

  V)Portanto a eq. é:

  C7H16 + O2  →  7CO2 + 8H2O

  *Balanceando,

  C7H16 + 11O2  →  7CO2 + 8H2O

  VI)Logo, o percentual em massa do carbono é:

  %C(m/m) = (7*12)/(7*12 + 16*1)

  %C(m/m) =  84/100 = 84%

Questão 2217934

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Com relação à ação corrosiva da água, coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, e assinale a opção correta.

I- O efeito do cloreto de sódio na corrosão deve-se ao fato de esse sal ser um eletrólito forte, ocasionando, portanto, aumento de condutividade.

II- O oxigênio é considerado como um fator de controle do processo corrosivo, sempre acelerando o processo, independentemente de sua concentração.

III- As reações de corrosão são, usualmente, mais rápidas em temperaturas negativas.

IV- Como a água do mar é um eletrólito forte, ocorre acentuada corrosão quando materiais metálicos diferentes são ligados e expostos à atmosfera marinha ou submersos em água do mar. 

• A. (V) (F) (V) (F)
• B. (V) (F) (F) (V)
• C. (F) (F) (V) (V)
• D. (F) (V) (F) (V)
• E. (F) (V) (V) (F)

Gabarito: B

Questão 2217937

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Quando dois materiais metálicos com diferentes potenciais estão em contato em presença de um eletrólito ocorre uma diferença de potencial e a consequente transferência de elétrons. Sendo assim, ocorre um processo denominado corrosão

• A. galvânica.
• B. seletiva.
• C. por inibição.
• D. eletrolítica.
• E. por aeração diferencial.

Gabarito: A

Questão 2217940

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Segundo a lei de ação das massas, é correto afirmar que a velocidade de uma reação química é proporcional

• A. ao tipo de catalisador utilizado.
• B. à quantidade molar da substância ativa de maior concentração molar. 
• C. à quantidade molar da substância ativa de menor concentração molar.
• D. ao produto das concentrações molares das substâncias reativas.
• E. ao produto das concentrações molares de todas as substâncias presentes.

Gabarito: D

Questão 2217943

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Os mecanismos de proteção anticorrosiva conferidos por uma tinta ou sistema de pintura são definidos tomando-se o aço como substrato de referência. O mecanismo básico de proteção de uma tinta rica em zinco que protege catodicamente um metal através da adição de outro que lhe seja anódico, denomina-se mecanismo 

• A. por barreira.
• B. por inibição.
• C. eletroquímico.
• D. de cataiização.
• E. de sedimentação.

Gabarito: C

Comentários

• Se fosse somente uma tinta para proteção eu marcaria letra A (por barreira). Mas, uma vez que o enunciado mencionou proteger catódicamente com o zinco como metal anódico, já pensei logo em Proteção Catódica Galvanica.

Questão 2217949

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sob determinadas condições, a velocidade de formação do dióxido de silício (SiO₂) na reação é de 2,4 mmol[/dm³.s:

Al₂O_3(s)+ Si_(s)-> SiO_2(s)+ Al_(s)

Então, qual a velocidade de consumo de Al₂O_3(s)?

• A. 1,6 mmol/dm³.s
• B. 1,8 mmol/dm³.s
• C. 2,0 mmol/dm³.s 
• D. 2,4 mmol/dm³.s
• E. 3,2 mmol/dm³.s

Gabarito: A

Comentários

• Primeiro o balanceamento:

  
  

  2Al2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4Al

  
  

  Agora o cálculo:

  
  

  -VAl203/2 = VSiO2/3

  VSiO2= 2,4 (basta substituir na continha)

  -VAl2/O3= 2,4/3

  -Al2O3= 4,8/3

  -Al2O3= 1,6

• 2-3

  x-2,4

  x=1,6

Questão 2217952

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Soluções e Substâncias Inorgânicas

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo.

"O ponto de ebulição de um líquido é a ,________________ , na qual a pressão de vapor do líquido é ________________ à pressão externa ou atmosférica”.

• A. temperatura / igual.
• B. temperatura / menor.
• C. temperatura / maior.
• D. pressão / igual.
• E. pressão / maior.

Gabarito: A

Comentários

• O ponto de ebulição de um líquido é a: Temperatura, pois para que um líquido entre em ebulição necessitará de calor, aumentando a energia de transformação das moléculas (Energia cinética -> Energia de transformação).  A pressão de vapor do líquido é igual ou maior à pressão externa ou atmosférica, pois apenas sendo igual a pressão atmosférica, o líquido já consegue entrar em ebulição, não necessitando ser maior.

  Espero ter ajudado!

Questão 2217955

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório; Vidrarias

Com relação às técnicas básicas de laboratório, é correto afirmar que

• A. ao ler o nível em uma bureta, os olhos devem estar na altura da torneira.
• B. uma balança é chamada de analítica quando não apresenta erro analítico.
• C. para se retirar as últimas gotas de uma pipeta é recomendável assoprar com cuidado.
• D. uso de amostras menores garante um resultado mais preciso, pois contém menos impurezas.
• E. a temperatura influi na pesagem de sólidos, devendo a amostra ser pesada na temperatura ambiente.

Gabarito: E

Questão 2217958

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Com relação às características de um eletrodo de referência ideal, é INCORRETO afirmar que

• A. é reversível.
• B. obedece à equação de Nernst.
• C.  o potencial é constante no tempo.
• D. exibe baixa histerese sob ciclos de temperatura.
• E. é sensível à composição da solução em estudo.

Gabarito: E

Questão 2217961

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Observe as reações a seguir

H₂S = H⁺ + HS^-                               

HS^- = H⁺ + S^-2

^K₁^=1,1.10-⁷

K₂=10^-14

As reações acima representam a ionização do ácido sulfídrico em água. Numa solução de 0,11 M de H₂S, quala [H⁺]? 

• A. 1,1 . 10^-4 M
  
• B. 1,1 .10^-5 M
• C. 1,21 . 10^-6M
• D. 1,1.10^-7M
• E. 1,1.10^-14M

Gabarito: A

Questão 2217964

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

Com relação aos métodos de calibração de instrumentos e de validação de procedimentos analíticos, é correto afirmar que

• A. a validação de um método verifica se esse método é adequado para a análise de uma substância específica.
• B. branco de método é uma solução contendo todas as substâncias necessárias para a análise com exceção do indicador.
• C. o método da adição de padrão consiste na adição de 100g de uma substância padrão para aumento do sinal medido.
• D. os resultados de uma análise serão iguais sempre que se utilizar o mesmo método e condições de preparação das amostras.
• E. um falso positivo ocorre quando uma amostra contém o analito de interesse, porém a análise não acusa positivamente para esta substância.

Gabarito: A

Questão 2217967

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

A equação a seguir apresenta uma importante reação para a produção do ferro metálico a partir do minério de ferro.

Fe₃0 ₄ + 4 H ₂ —► 3 Fe + 4 H₂0

Com base nessa equação, se colocarmos para reagir entre si 348g de Fe₃O₄ e 16g de H₂, considerando que o rendimento da reação seja de 100%, é correto afirmar que:

• A. haverá excesso de 8g de H₂.
• B. haverá excesso de 4g de H₂.
• C. haverá excesso de 232g de Fe₃0 ₄.
• D. haverá excesso de 116g de Fe₃0 ₄.
• E. nenhum dos dois reagentes ficará em excesso.

Gabarito: B

Comentários

• Fe304 ----- H2

  232g ------ 8g

  348g ------ 16g

  notem : Fe304 aumenta 1,5x, já o h2 aumenta 2x

  Logo, o h2 estará em excesso.

  1,5x8= 12g

  portanto, era para o h2 ter 12 g, porém foi adicionado 16 g

  16-12= 4 g em excesso.

  Letra B

Questão 2217970

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Energias Químicas no Cotidiano; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear

Sabendo que o petróleo é uma mistura complexa de compostos orgânicos, assinale a opção que apresenta a primeira etapa da refinação do petróleo.

• A. Filtração.
• B. Craqueamento.
• C. Destilação.
• D. Decantação
• E. Centrifugação.

Gabarito: C

Questão 2217973

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

Acredita-se que o átomo seja composto de duas regiões, um núcleo minúsculo compreendendo toda a carga positiva e uma região extranuclear onde estão distribuídos os elétrons. Então é correto afirmar que o número de massa de um átomo é igual

• A. à soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do átomo.
• B. à soma do número total de elétrons e nêutrons.
• C. à soma do número total de prótons e elétrons.
• D. ao número de prótons no núcleo.
• E. ao número de nêutrons no núcleo.

Gabarito: A

Comentários

• Um átomo possui prótons e nêutrons em seu núcleo. Portanto, sua massa será a soma entre o número de prótons e de nêutrons.

  GABARITO: LETRA A

• Se aplicarmos a fórmula A (nº massa) = Z (nº atômico) + N (nº nêutrons), sabendo que o número atômico é igual ao número de prótons. Podemos concluir que, A (nº da massa) é igual a soma do número de prótons com o número de nêutrons.

  Gabarito: A

• Como o elétron é 1836 vezes mais leve que prótons e nêutrons, podemos desprezar sua massa para o cálculo da massa do átomo. Portanto, a massa atômica (A) corresponde à soma dos prótons (Z) e nêutrons (N):

  A = Z + N

  Portanto, LETRA A é a alternativa correta.

Questão 2217976

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

Com relação à espectrofotometria, é correto afirmar que

• A. na absorção molecular no Visível, deve-se utilizar solventes não transparentes, que funcionarão como contrastes.
• B. solventes apoiares tendem a obliterar estruturas espectrais que se originam de efeitos vibracionais.
• C. alguns grupos funcionais atuam como cromóforos, sendo passíveis de identificação.
• D. influenciam na absorbância: pH, temperatura, pressão, volume.
• E. substâncias incolores não apresentam absorbância no infravermelho.

Gabarito: C

Questão 2217979

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

Com relação à Espectrofotometria, assinale a opção que completa corretamente as lacunas das sentenças abaixo.

I- A absorbância é _________proporcional â tramitância.

II- A espectrofotometria deve ser utilizada com amostras__________.

III- Desvios na lei de Lambert-Beer são observados principalmente em soluções____________ . 

• A. diretamente / concentradas / reativas
• B. diretamente / concentradas / inertes
• C. inversamente / diluídas / reativas
• D. inversamente / diluídas / inertes
• E. diretamente / diluídas / inertes

Gabarito: C

Questão 2217982

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

Observe as espécies a seguir:

I- 05 prótons, 05 nêutrons e 05 elétrons

lI- 05 prótons, 06 nêutrons e 05 elétrons

III- 06 prótons, 05 nêutrons e 05 elétrons

IV- 05 prótons, 05 nêutrons e 04 elétrons

Assinale a opção cujas espécies representam íons.

• A. I e II
• B. I e III
• C. II e III
• D. II e IV
• E. III e IV

Gabarito: E

Comentários

• Um ION é quando não há igualdade entre Prótons (Energia positiva do núcleo) e Elétrons (Energia negativa nas camadas fora do núcleo).

   

  Bizu: Numa festa chamada núcleo tem a galera da POSITIVA (protons) e os NEUTROS. Fora da festa, tem os NEGATIVOS que são assaltantes chamados de Elétrons(ROUBAM CARGA).

  Quando há diferença no número de positivos e negativos, são ions

Questão 2217985

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Ao aquecer uma solução de cloreto de potássio sobre um fio de platina, observou-se que a chama apresentou coloração violeta. Concluiu-se que o potássio era o responsável por essa mudança de cor porque

• A. os elétrons do potássio possuem cor amarela e isso faz com que a chama adquira essa cor.
• B. o calor da chama excita um dos elétrons externos e, ao passar para um nível energético mais alto, libera a energia adicional absorvida.
• C. o calor da chama excita um dos elétrons internos a um nível energético mais alto e, quando esse elétron retorna ao nível energético original, libera a energia adicional absorvida.
• D. o calor da chama excita um dos elétrons externos a um nível energético mais alto e, quando esse elétron . retorna ao nível energético original, libera a energia adicional absorvida que é emitida na forma de luz.
• E. o calor da chama excita um dos elétrons internos e, ao passar para um nível energético mais alto, libera a energia adicional absorvida.

Gabarito: D

Questão 2217988

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A dureza da água é uma forma de se avaliar a qualidade da mesma. A presença de certos íons na água pode causar danos em caldeiras de vapor ou aumento de consumo de sabão em lavanderias. Os metais cujos íons determinam essa dureza são:

• A. cálcio e magnésio.
• B. lítio e potássio.
• C. bário e manganês.
• D. cromo e níquel.
• E. ferro e cobre.

Gabarito: A

Questão 2217991

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

A partir das entalpias padrão de combustão do benzeno(C₆H_6(l)) e de formação do ciclohexano (C₆H_{12(I) )}, assinale aopção que apresenta a quantidade de calor liberada ou recebida para a formação do ciclohexano, em kJ por mol de gás hidrogênio, na reação C₆H_6(|)+ H_{2(g) ->} C₆H_12(I).

Dados:

Entalpia padrão de combustão do benzeno: -3.268 kJ.mol^-1

Entalpia padrão de formação do ciclohexano: -3.930 kJ.mol^-1

H₂(g)+ 1/2 0₂(g) -> H₂0(l)

ΔH⁰= -286 kJ.mol^-1

• A. + 64,67
• B. -64,67
• C. +196
• D. -196
• E. +662

Gabarito: B

Questão 2217994

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

São técnicas de cromatografia líquida:

• A. partição e seleção.
• B. partição e adsorção.
• C. combustão e seleção.
• D. escoamento e troca iônica.
• E. líquido-sólido e gás-líquido.

Gabarito: B

Comentários

• Mecanismos de separação em cromatografia: adsorção, partição, troca iônica, exclusão e bioafinidade.

Questão 2218000

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta, com relação à Primeira Lei da Termodinâmica.

I- A energia interna U de um sistema só pode ser alterada pela transferência de calor entre o sistema e a vizinhança.

II- Quando um sistema recebe calor, sua energia interna aumenta e, quando ele perde calor, sua energia interna diminui.

III- Durante uma expansão adiabática, o gás realiza trabalho sobre as vizinhanças.

IV- Quando trabalho é feito sobre o sistema, sua energia interna diminui e, quando um sistema realiza trabalho, sua energia interna aumenta.

• A. Apenas a afirmativa I é falsa.
• B. As afirmativas I e II são falsas.
• C. Apenas a afirmativa II é verdadeira.
• D. As afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
• E. Apenas as alternativas II e lIl são verdadeiras.

Gabarito: E

Questão 2218003

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Assinale a opção INCORRETA, com relação aos catalisadores e seus efeitos em um sistema reativo.

• A. Catalisadores fazem com que os reagentes se transformem mais rapidamente em produtos.
• B. Um catalisador é uma substância que acelera uma reação sem que ele apareça na reação química global.
• C. Apesar do catalisador possibilitar um novo caminho de reação, mais rápido, os reagentes iniciais e os produtos finais são os mesmos da reação sem catalisador.
• D. O catalisador aumenta a energia de ativação da reação, facilitando assim a transformação dos reagentes em produtos.
• E. Um catalisador homogêneo é aquele que está na mesma fase da mistura reacional.

Gabarito: D

Comentários

• D) O catalisador aumenta a energia de ativação da reação, facilitando assim a transformação dos reagentes em produtos.

  Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.

  O catalisador acelera a reação, mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. A quantidade de substância produzida na reação não se altera com o uso de catalisadores.

  Se a reação for reversível, a reação inversa também será acelerada, pois sua energia de ativação também terá um valor menor. O catalisador não altera a variação de entalpia.

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Questão 2218009

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Existem dois processos pelos quais se pode aplicar proteção catódica, ambos fundamentados no princípio da injeção de uma corrente elétrica na estrutura através do eletrólito. O sistema de proteção no qual a corrente elétrica é promovida pela força eletromotriz existente entre o metal a proteger e outro metal escolhido, como resultado de seus diferentes potenciais eletroquímicos, é denominado de proteção catódica 

• A. simulada.
• B. induzida.
• C. galvânica.
• D. polivalente.
• E. por corrente impressa.

Gabarito: C

Questão 2218012

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Caso um componente esteja sujeito a esforços cíclicos em um meio capaz de atacar química ou eletroquimicamente o material exposto, verificam-se condições para a existência de 

• A. corrosão sob atrito.
• B. corrosão sob tensão.
• C. corrosão sob fadiga.
• D. fendimento por álcali.
• E. fragilização pelo hidrogênio.

Gabarito: C

Questão 2218015

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Em uma solução diluída de HCI, ao se adicionar uma pequena quantidade de carbonato de sódio, ocorre a

• A. precipitação de cloreto de sódio.
• B. precipitação de bicarbonato de sódio.
• C. precipitação de carbonato de sódio.
• D. formação de C0₂ e H₂0 .
• E. formação de ácido carbônico.

Gabarito: D

Questão 2218018

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Química Orgânica; Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Para realizar a desidratação do etanol, faz-se necessário a presença de ácido sulfúrico concentrado a uma temperatura de 180°C. Sendo assim, é correto afirmar que o produto formado por essa desidratação será o

• A. ácido etanoico.
• B. etanal.
• C. etino.
• D. etano.
• E. eteno

Gabarito: E

Comentários

• Questão que cobra conhecimentos de geometria molecular e nomenclatura de compostos orgânicos.

  "...produto formado por essa desidratação será o"

  O que é desidratar? Retirar água. E qual a fórmula da água? Isso mesmo, H20.

  Etanol = C2H6O - H2O = C2H4

  C2H4, também conhecido como eteno.

  GABARITO: LETRA E

Questão 2218021

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Transformações Químicas e Energia

No estudo de processos corrosivos, devem ser sempre consideradas as variáveis dependentes do material metálico, do meio corrosivo e das condições operacionais. Sendo assim, assinale a opção INCORRETA.

• A. Ácido sulfúrico concentrado é mais corrosivo que ácido sulfúrico diluído.
• B. Os aços inoxidáveis podem sofrer corrosão, como o AISI 304, em presença de cloreto e em meio ácido.
• C. A água com pH aproximadamente igual a 10 não é corrosiva para o aço carbono em temperatura ambiente.
• D. A colocação indevida de despejos industriais no solo altera as características desse solo, podendo, em função da natureza desses despejos, torná-lo corrosivo.
• E. A ação corrosiva da atmosfera depende da umidade relativa do ar, dentre outros fatores.

Gabarito: A

Questão 2218024

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A concentração molar de íons OH^- em uma solução a 25°C é de 0,0010 mmol/dm³. Qual o pH dessa solução?

Dados:

log (10^-1)= -1

log (10^-2)= -2

log (10^-3 )= -3

log (10^-5)= -5

log (10^-7)= -7 

• A. 3
• B. 5
• C. 7
• D. 9
• E. 11

Gabarito: E

Comentários

• pOH= log[ OH-]

  pOH = log 0,001  -> 1.10^-3

  pOH = -3

  ph= 14-3

  ph = 11

• Pq anulou??

• 1 mmol = 0,001 mol

  0,001 mmol = 0,000001 mol

  pOH= log[ OH-]

  pOH = log 0,000001 -> 1.10^-6

  pOH = -6

  ph= 14-6

  ph = 8

Questão 2218027

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Com relação à natureza de precipitados, analise as afirmativas a seguir.

I - Na análise gravimétrica, o precipitado formado deve ser bastante solúvel.

II - Nos procedimentos clássicos, o reagente precipitante deve ser adicionado diluído e com agitação.

III - As partículas dos precipitados formados devem ser pequenas o suficiente para atravessarem os poros dos filtros.

Assinale a opção correta.

• A. Apenas a afirmativa I é verdadeira.
• B. Apenas a afirmativa II é verdadeira.
• C. Apenas a afirmativa III é verdadeira
• D. Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
• E. Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.

Gabarito: B

Questão 2218030

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Substâncias e suas propriedades; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Observa-se que alguns metais podem apresentar comportamento diferente do que seria previsto pelas suas posições na tabela de potenciais. Um metal ativo na tabela, ou uma liga composta de tais metais, terá um comportamento eletroqufmico semelhante ao de um metal menos ativo, ou seja, mais nobre, passando a resistir satisfatoriamente à corrosão em um meio, após sofrer o processo denominado

• A. erosão
• B. corrosão.
• C. ativação.
• D. polarização.
• E. passivação.

Gabarito: E

Questão 2218033

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Polímeros - Plásticos e Borrachas; Química Orgânica

Os polímeros são substâncias constituídas por moléculas muito grandes denominadas macromolécuias que são compostas por subunidades que se repetem. As subunidades moleculares usadas na síntese dos polímeros são denominadas monômeros. Qual é o monômero da estrutura do polímero [-CH₃-CH₂CI..]n? 

• A. CCI ≡CCI
• B. CH₂ = CHCl
  
• C. CHCI = CHCI
• D. CCI₂ = CCI₂
• E. CHCI=CCI₂

Gabarito: B

Questão 2218036

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um dos critérios para a classificação de um óxido é baseado nas suas propriedades ácido-base. Assim, os óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros. Sendo assim, considere os óxidos a seguir.

I- P₄O₁₀

II- K₂0

III- N₂O

IV- Al₂O ₃

Assinale a opção que corretamente apresenta os tipos de óxidos acima discriminados:

• A. I - ácido, II - básico, III - anfótero, IV - neutro.
• B. I - ácido, II - básico, III - neutro, IV - anfótero.
• C. I - básico, ll - anfótero, III - ácido, IV - neutro.
• D. I - básico, II - ácido, III - neutro, IV - anfótero.
• E. I - básico, II - ácido, lIl - anfótero, IV- neutro.

Gabarito: B

Comentários

• Bizu = Aluminio e Zinco ( Al ; Zn ) sempre serão óxidos anfóteros ( pois , dependendo da situação, poderão ser ox básico ou ox ácido )

  Assim resta a B ou D

  K2O + H20= K2(OH)2 ou 2KOH ( base) Hidróxido de Potássio

  II- Base

  IV- anfótero

  Letra B

  APMBB

• Vamos fazer por eliminação...

  I- P4O10

  Os Oxiácidos que possuem ametais ou metais com Nox elevado eles são classificado como Oxiácido Ácido

  como isso eliminamos C e D

  II- K20

  Os Oxiácidos que pertencem as famílias I A , II A ou Metais de transição com nox baixo eles são classificados como Oxiácido Básicos

  com isso eliminamos E

  III- N2O

  Pode colocar na sua cabeça pois os únicos óxidos neutros são: CO, NO, N2O

  matamos a questão :)

  IV- Al2O3

  Também pode colocar na cabeça porque volta e meia eles aparecem ZnO e Al2O3 eles são considerados óxidos anfóteros

Questão 2218039

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Em um laboratório, precisa-se preparar 200ml de uma solução de sulfato de sódio 0,05 mol/l. Quantos gramas de nitrato de sódio serão utilizados no preparo dessa solução?

• A. 0,142 g
• B. 0,710 g
• C. 1,420 g
• D. 3,550 g
• E. 7,100 g

Gabarito: C

Questão 2218042

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere a reação em equilíbrio S0_3(g)<-> S0_2(g) + 1/2 O_2(g). 

A 600K a constante de equilíbrio é 302. Se a concentração das três substâncias iniciarem-se a 0,100 mol/L, de que maneira as concentrações mudarão a medida que o sistema se aproximar do equilíbrio, mantendo-se a temperatura constante?

• A. Concentração de S0_3(g) aumenta e as concentrações de S0_2(g) e 0_2(g) diminuem.
• B. Concentração de S0_2(g) aumenta e as concentrações de S0_3(g) e 0_2(g) diminuem. 
• C. Concentração de S0_3(g) aumenta e as concentrações de S0_2(g) e 0_2(g) não se alteram. 
• D. Concentração de S0_3(g) diminui e as concentrações de S0_2(g) e 0_2(g) aumentam.
• E. Concentração de S0_3(g) diminui e as concentrações de S0_2(g) e 0_2(g) não se alteram. 

Gabarito: D

Comentários

• [ ] = n/ v

  [Na2SO4] = 0,05

  0,05 = n/0,2L

  n= 0,01 mols/L

  n=m/PM

  0,01 = m/ 141,98

  m= 1,419 g

Questão 2218045

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2016
• Provas: Marinha - 2016 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Em 1931, Pauling definiu a eletronegatividade de um átomo como a tendência de atrair elétrons em sua direção, quando combinado, formando um composto. Com base na tabela periódica, é correto afirmar que 0 halogênio que possui maior eletronegatividade é 0

• A. F
• B. Cl
• C. Br
• D. l
• E. At

Gabarito: A

Comentários

•  F > Cl > Br > I > At

• A