Questão 2239024

• Banca: Máxima
• Órgão: SAAE de Aimorés - MG
• Ano: 2016
• Provas: Máxima - 2016 - SAAE de Aimorés - MG - Controlador de Qualidade de Água/ Esgoto
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Considere a reação a seguir:

        NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Se para titulação do ácido sulfúrico, foram utilizados 25,0 mL de NaOH com concentração de 0,2 mol.L^-1 , contra 50,0 mL de ácido, assinale a alternativa CORRETA que corresponde à concentração em mol/L do ácido nessa solução. 

• A. 1,0;
• B. 0,5;
• C. 0,2;
• D. 0,05.

Gabarito: D

Comentários

• Equação balanceada: 2NaOH  +  H2SO4     ==>     Na2SO4    +   2H2O         proporção (2:1:1:2)

  Qtde de mols de NaOH:

  Molaridade = 0,2 mol/L; Volume = 0,025L

  N = 0,2*0,025    ==>    N = 0,005 mols

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  Qtde de mols de H2SO4:

  Como a proporção é de 2 mols de NaOH para 1 de H2SO4 temos,

  N = 0,005/2   ==>    N = 0,0025 mols

  Para um volume de 50ml teremos uma solução de H2SO4 com molaridade de:

  [H2SO4] = 0,0025*1000/50 = 0,05 mol/L

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  Alternativa "D"