Esta questão envolve
cálculos estequiométricos em uma reação com reagente impuro. Logo, essa
informação precisa ser considerada. Observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
Pureza do HgS = 70%;
Massa do HgS = 1 ton
= 1 ∙ 106 g;
Massa atômica (de acordo com a tabela
periódica): Hg = 200,5 e S = 32,0.
Resolução:
1) Primeiramente, é
preciso conferir se a equação o balanceamento da equação. Como há a mesma quantidade de substâncias
nos reagentes e produtos é possível perceber que a equação está balanceada. A
partir da informação em números de mols fornecida pela equação, pode-se passar
para unidade de massa, de acordo com o que pede o enunciado, através da massa
molar:
MMHgS = (200,5 + 32,0) g = 232,5 g/mol
MMHg = 32,0 g/mol
2) Para saber a massa de mercúrio produzida a partir de 1 ton de HgS basta
realizar uma regra de três simples. Mas, é preciso considerar que o composto
HgS possui 70% de pureza, ou seja, 70% de sua massa corresponde de fato ao
sulfeto de mercúrio II: 70/100 x 1 ton = 0,7 ton de HgS = 0,7 x 106
g.
Dessa forma:
1 mol de HgS produz 1 mol de Hg
232,5 g de HgS
produzem 200,5 g de Hg
0,7 ∙ 106 --------- X
X = 0,7 ∙ 106 ∙ 200,5/232,5 ≅ 6,04 ∙ 105 g = 6,04 x 102
kg = 604 kg de Hg produzidos.
Gabarito do Professor:
Letra C.