Questão 2296417

• Banca: CECIERJ
• Órgão: CEDERJ
• Ano: 2016
• Provas: CECIERJ - 2016 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O mercúrio é um metal prateado que, em temperatura ambiente, é líquido e inodoro. Quando a temperatura é aumentada, transforma-se em vapor tóxico e corrosivo. Trata-se de produto perigoso à saúde quando inalado, ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias. Uma forma de obtenção de mercúrio se dá por ustulação do sulfeto de mercúrio II (ou cinábrio) segundo a reação:

                                        HgS + O₂ → Hg + SO₂

Sabendo-se que o sulfeto de mercúrio II possui 70 % de pureza, a massa de mercúrio produzida pela ustulação de uma tonelada do composto é

• A. 302 kg
• B. 431 kg
• C. 604 kg
• D. 862 kg

Gabarito: C

Comentários

• Esta questão envolve cálculos estequiométricos em uma reação com reagente impuro. Logo, essa informação precisa ser considerada. Observemos os dados e a resolução da questão:
  
  Dados:
  Pureza do HgS = 70%;
  Massa do HgS = 1 ton = 1 ∙ 10⁶ g;
  Massa atômica (de acordo com a tabela periódica): Hg = 200,5 e S = 32,0.
  
  Resolução:
  1) Primeiramente, é preciso conferir se a equação o balanceamento da equação. Como há a mesma quantidade de substâncias nos reagentes e produtos é possível perceber que a equação está balanceada. A partir da informação em números de mols fornecida pela equação, pode-se passar para unidade de massa, de acordo com o que pede o enunciado, através da massa molar:
  MM_Hg­_S = (200,5 + 32,0) g = 232,5 g/mol
  MM_Hg = 32,0 g/mol
  
  2) Para saber a massa de mercúrio produzida a partir de 1 ton de HgS basta realizar uma regra de três simples. Mas, é preciso considerar que o composto HgS possui 70% de pureza, ou seja, 70% de sua massa corresponde de fato ao sulfeto de mercúrio II: 70/100 x 1 ton = 0,7 ton de HgS = 0,7 x 10⁶ g.
  
  Dessa forma:
  1 mol de HgS       ^produz       1 mol de Hg
  232,5 g de HgS   ^produzem   200,5 g de Hg
        0,7 ∙ 10⁶         ---------           X
  
  X = 0,7 ∙ 10⁶ ∙ 200,5/232,5 ≅ 6,04 ∙ 10⁵ g = 6,04 x 10² kg = 604 kg de Hg produzidos.
  
  Gabarito do Professor: Letra C.