Questão 2378317

• Banca: IF-CE
• Órgão: IF-CE
• Ano: 2017
• Provas: IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Transformações Químicas

Em um sistema em equilíbrio, têm-se 0,5 mol.L ^-1 de SO₂ e 0,2 mol.L^-1 de SO₃. A concentração de O₂ é

2 SO_3(g) → 2 SO_2(g) + 1 O_2(g) K = 0,1

• A. 1,60 x 10^-2 mol.L^-1 de O₂.
• B. 4,00 x 10^-2 mol.L^-1 de O₂.
• C. 2,00 x 10^-2 mol.L^-1 de O₂.
• D. 1,60 x 10^-1 mol.L^-1 de O₂.
• E. 8,00 x 10^-2 mol.L^-1 de O₂.

Gabarito: A

Comentários

• 1 - CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DE O2

   

   

  Kc = ( [SO2]^2 x [O2] ) / ( [SO3]^2 )

   

  1 = ( [0,5]^2 x [O2] ) / (0,2)^2

   

  [O2] = 0,04 / 0,25

   

  [O2] = 0,16 mol/L

   

   

  ALTERNATIVA A !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

• 0,16 mol/L = 1,6 × 10^-1 mol/L. Não entendi pq letra A?

• O resultado do cálculo é 0,016 mol/L

• Basta substituir a constante certa (k=0,1 e não K=1 como foi posta por Marcos)

  Kc = ( [SO2]^2 x [O2] ) / ( [SO3]^2 )

   

  0,1 = ( [0,5]^2 x [O2] ) / (0,2)^2

   

  [O2] = 0,004 / 0,25

   

  [O2] = 0,016 mol/L = 1,60 x 10-2 mol.L-1 de O2