Questão 2378380

• Banca: IF-CE
• Órgão: IF-CE
• Ano: 2017
• Provas: IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O carbonato de cálcio é um composto de extrema importância comercial, utilizado na fabricação de cimento, em cremes dentais e até para diminuir a acidez dos vinhos. Dada a reação de decomposição do carbonato de cálcio CaCO_3(s)→ CaO_(s) + CO_2(g), se fossem usados 30g de CaCO3, o volume de CO₂ obtido, considerando-se as CNTP, seria de (Dados: Massas molares g/mol: Ca = 40; C = 12; O = 16.)

• A. 60,3 L.
• B. 6,72 L.
• C. 67,2 L.
• D. 100 L.
• E. 22,4 L.

Gabarito: B

Comentários

• A reação ja está balanceada, portanto 1 mol de carbonato vai gerar 1 mol de CO2. 

  MMCaCO3 = 100g/mol

  nCaCO3 = 30g x 1mol/100g = 0,3 mols CaCO3

  Se 1 mol de carbonato gera 1 mol de CO2, então 0,3 mols de CaCO3 vai produzir 0,3 mols de CO2.

  Para converter mols de CO2 para volume, utiliza-se a relação de que 1 mol de qualquer gás nas CNTP equivale a 22,4L, então:

  volumeCO2 =  22,4L/mol x 0,3 mol = 6,72L de CO2 produzido.

• n=m/M

  N=30/100=0,3mols

  1mol deCO2-----------22,4

  0,3------------------------X=6,72