SóProvas

ID
2378521
Banca
Quadrix
Órgão
SEDF
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação às propriedades gerais dos sólidos no estudo de soluções, julgue o item subsequente.

Quando 22,20 g de cloreto de cálcio (de fórmula CaCℓ2 e massa molar igual a 111 g mol−1) são solubilizados em água até formar uma solução de volume igual a 1.000 mL, a concentração de íons cloreto na solução é igual a 0,4 mol L−1 .

Alternativas
Comentários

  • CaCl2--------Ca+   2Cl-                      c=m/M.V  =0,2

                    0,2      2.0,2

    ÍONS DE CLORETO=0,4

  • Mols de CaCl2 = 22,2/111 = 0,2 mol


    1CaCl2--------Ca+  2 Cl-  

    1------------------------2

    0,2 mol--------------x

    x=0,4 mol

  • Esta questão envolve conceitos relacionados a soluções e para resolvê-la é necessário saber como o CaCl2 se dissolve em água. Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
    Dados:
    m (CaCl2) = 22,20 g;
    MM (CaCl2) = 111 g mol-1;
    Vsolução = 1.000 mL = 1 L;

    Resolução:
    1) Primeiramente é preciso calcular o número de mols (n) de soluto de acordo com a massa (m) e a massa molar (MM) fornecidas:
    n (CaCl2) = m (CaCl2)/MM (CaCl2)
    n (CaCl2) = 22,20/111 = 0,2 mols

    2) A partir do número de mols de soluto é possível saber quantos mols de íons foram formados na dissolução de acordo com a equação abaixo:
          CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)
    (n)    0,2             0,2          0,4
    Como são 2 mols de Cl- a cada 1 mol de CaCl2, foram formados em solução 2 ∙ n (CaCl2), ou seja, 0,4 mols.

    3) A partir do número de mols de Cl-, é possível saber sua concentração em 1 L de solução:
    M (Cl-) = n (Cl-)/Vsolução
    M (Cl-) = 0,4/1 = 0,4 mol L-1

    Portanto, o item está correto.

    Gabarito do Professor: CERTO.