-
Essa questão, pela falta de dados se tornou meio complicada, acredito que pela prova ser para um cargo bem específico (Analista Técnico Científico - Engenheiro Químico), quem fez a questão espera que o candidato tenha conhecimento de algumas informações que não são passadas no enunciado, nesse caso, a massa molar da amônia, que é de 17g/mol.
Resolução:
28 - 34 (2.17)
x - 1700
Multiplicamos cruzados, temos 34x = 47600
x= 47600/34
x = 1400
-
N = 14 g/mol
H = 1 g/mol
N H3 = 14 + 1*3 = 14 + 3 = 17 g/mol
-
Para os que não entenderam o que a questão pediu pela falta de informações:
Em reação para se produzir duas moléculas de amônia (2NH3), utiliza-se 1N2 + 3H2:
Sendo a massa molar do N=14 então, "1x2= 2N" = N=28
A massa molar da amônia é 17, como se produz em reação 2 moléculas temos então 2x17=34.
Assim,
28 (quantidade de Massa de N na reação) está para 34 (quantidade de Massa de amônia produzida em reação)
x (a quantidade de N que a questão quer saber) está para 1700 (quantidade de amônia na produção)
28 ------------- 34
x --------------- 1700
34x = 47600
x = 47600/34
x = 1400
-
A massa do N=14 g/mol
A massa do H=1 g/mol
NH = 14+1*3(H)=17g/mol
2 NH =34g/mol
Aplicar a regra de três:
28 kg/kmol---------34g/mol
X---------------------1700g/mol
X=1400 kg/dia
letra B
-