Questão 2384308

• Banca: COPESE - UFJF
• Órgão: UFJF
• Ano: 2017
• Provas: COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas e Energia

O ferro, ao entrar em contato com ambiente atmosférico úmido (reagindo com a água em estado de vapor e oxigênio gasoso), forma depósitos de ferrugem na superfície metálica:

2Fe(s) + O₂(g) + 2H₂O → 2Fe(OH)₂(s)

Com base nas informações acima, é possível afirmar que:

• A. São consumidos 32 g de oxigênio para produzir 90 g de hidróxido ferroso.
• B. A massa total de reagentes para produzir 90 g de hidróxido ferroso é 180 g.
• C. O ferro sofre redução e é o agente redutor.
• D. 56 g de ferro entram em processo de corrosão produzindo 90 g de hidróxido ferroso.
• E. O número de elétrons envolvidos nessa reação é 2.

Gabarito: D

Comentários

• 2Fe (112 g) + O2 (32 g) +2H2O (36 gramas)  ----- 2Fe (OH)2 (180 gramas )

  Reação já balanceada -

  a) errado - são utilizados 32 g de O2 para produzir 180 g dehidróxido ferroso

  b) errado -180 gramas para produzir 180 gramas de hidróxido ferroso.

  C) Quem sofre redução é o agente oxidante  e quem faz a oxidação é o agente redutor. ( só com isso já mata a questão, nem precisa avaliar os redox)

  D) se 112 gramas de ferro  produzem 180 gramas de hidróxido ferroso, 56 gramas produzirá 90 gramas do produto ( resposta correta)

  E) errada - estamos falando de mol, eletrons é bem mais que dois.