Questão 2390470

• Banca: UFPA
• Órgão: UFPA
• Ano: 2017
• Provas: UFPA - 2017 - UFPA - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

A concentração de íons Na⁺, em mols L^-1, obtida ao se misturar 200 mL de uma solução de 0,1 mol L^-1 _{de NaCl com 300 mL de uma solução de 0,2 mol L}^{-1 Na}₂^CO_{3, é}

• A. 0,08.
• B. 0,10.
• C. 0,14.
• D. 0,28.
• E. 0,80.

Gabarito: D

Comentários

• Neste exercício temos uma mistura de soluções com solutos diferentes. Considerando o volume final como 0,5 L , temos que:

   

  NaCl

   

  M1 x V1 = M2 x V2

   

  0,1 x 0,2 = M2 x 0,5

   

  M2 = ( 0,02 / 0,5 )

   

  M2 = 0,04 mol/L

   

  Na2CO3   ( 2 mols de Na )

   

  M1 x V1 = M2 x V2

   

  0,2 x 0,3 = M2 x 0,5

   

  M2 = ( 0,06 / 0,5  )

   

  M2 = 0,12 mol / L

   

  CONCENTRAÇÃO DE ÍONS Na+

   

  0,04 + 2 x 0,12 = 0,28 mol/L

   

   

  ALTERNATIVA D !!!!!!!

• jeito mais fácil, pra quem gosta de fórmulas:

  M1.V1 + M2V2 = Mf. Vf, onde Vf é a soma dos volumes (200 + 300 = 500 ml)    e a reação NasCO3, nos fornece 2 mols de Na+, portanto 2 x 0,2 = 0,4

  (200 x 0,1) + (300 x0,4) = Mf. 500 

   

  Mf = 0,28 mol/l