Questão 2410540

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2017
• Provas: COSEAC - 2017 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Exatamente 4,00 g de uma solução de ácido sulfúrico foram diluídos com água, e um excesso de cloreto de bário foi adicionado. O precipitado de sulfato de bário, depois de lavado a seco, pesou 4,08 g. A percentagem de ácido sulfúrico na solução ácida original é de:

Dados: Ba = 137,5, S = 32 e O = 16

• A. 40.
• B. 41.
• C. 42.
• D. 43.
• E. 44.

Gabarito: D

Comentários

• H2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2HCl

  98 g                          233,5g

   x                               4,08g                 x = 1,71g

   

  % = (1,71*100) / 4,00 = 43 %

• Usei este raciocínio: 

  É preciso igualar o número de mols na reação. 1 mol de H2SO4 deve render 1 mol de BaSO4. 

  1 mol de BaSO4 pesa 233,5 g. Quantos mol são 4,08 g? 4,08 / 233,5 = 0,0175 mols.

  1 mol de H2SO4 pesa 98 g. Quanto pesa 0,0175 mol? 98 x 0,0175 = 1,7123 g.

  4 g de H2SO4 seria uma solução a 100%. Mas havia apenas 1,7123 g de H2SO4. Assim, 1,1723 x 100 / 4 = 42,81%.