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alguém poderia explicar a questão por favor?
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Para dar os 400 mil da letra d, só se não for considerada a pureza. Não entendi.
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O meu resultado deu 327.869 mols.
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Como faz essa questão
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Esse gabarito não considerou o rendimento de 80%.
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Resolução
1° Etapa
Quantidade de gramas para cada composto
B10H14= 124g
11O2= 352g
5B2O3= 280g
OBS: A questão não faz menção da água, então, não precisamos do seu valor.
2° Etapa
Na tentativa de simular a eficiência máxima do foguete, considere que um engenheiro elaborou um projeto que consumiu o decaborano (B10H14) com 80% de pureza...
B10H14= 124.80/100 = 99,2
3° Etapa
Converta 10mil kg em gramas: 10.000kg = 10.000.000g
Sabendo que 10 mil kg do decaborano foram colocados para reagir com oxigênio, aproximadamente quantos mols de moléculas do B2O3 foram produzidos na reação?
...decaborano foram colocados para reagir com oxigênio... : B10H14 + O2= 99,2 + 352= 451
Regra de Três Simples
451 - 350
10000000 - x
x= 776.053
x= 776.053 divido por dois (pois são dois compostos produzidos)
x= 388.026 (mas como é aproximadamente)
x= 400mil
Letra D
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Dá exatamente 400 mil se não considerar os 80%
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1 mol B10H14 dão origem a 5 mols de B2O3
massa B10H14 = 124 g/mol .... ( B = 11 / H = 1)
massa B2O3 = 70 g/mol x 5 .... 5x( B = (2X11) + O = (3x16)) = 350g
Se 124g equivalem a 1 mol de B10H14, então 8000kg (10000kg*80%(pureza)) equivalem à 64500 mols aproximadamente. (regra de 3)
Logo;
se 1 mol de B10H14 resultam em 5 mols de B2O3 (pela equação dada), joga na regra de 3.
1 mol B10H14_________5 mols B2O3
64500 mols B10H14______X
X = 322.500 mols B2O3 ( aproximadamente 300.000)
GAB: C
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10000KG--------100%
X--------------------80%
X=8000KG
B10H4 ------------------------------------------------5B2O3
1MOLX122,22G/MOL------------------------------5X69,62G/MOL
8000KG--------------------------------------------------X
X = 22.790KG
n = m/MM
n = 22.790,000g / 69,62 g/mol
n = 326,900 mol