Questão 2414623

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: PEFOCE
• Ano: 2012
• Provas: CESPE - 2012 - PEFOCE - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

O teor de cálcio da referida amostra é superior a 3,0 g/L.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Bizu: Não lembra das fórmulas? Olhe para as unidades:

  Multiplicamos a concentração molar do EDTA pelo volume da titulação e massa molar do cálcio e depois dividimos pelo volume da amostra.

  resultado: 3,04 g/L

• 0,038 ml EDTA x 0,01 mol/l EDTA = 5ml de Ca x ? mol/l

  ?= 0,076 mol/L

  1 mol de calcio ------------ 40g

  0,076 mol de calcio ------ x

  x= 3,04 g de calcio

• 1 mol de EDTA reage com 1 mol de cálcio

  EDTA:

  n = C.V → n = 0,01mol∙L -1 .0,038L = 0,00038mol

  1 mol de Ca ______ 40 g

  0,00038 mol de Ca _______ x

  x = 0,0152 g de Ca

  Ca:

  C = m/V → C = 0,0152mol∙L -1 .0,005L = 3,04 g/L