- ID
- 2429494
- Banca
- PUC-PR
- Órgão
- PUC - PR
- Ano
- 2015
- Provas
- Disciplina
- Química
- Assuntos
-
- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Representação das transformações químicas
- Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
- Transformações Químicas
- Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
O airbag é um equipamento de segurança na forma de bolsas infláveis que protege os ocupantes de veículos em caso de acidente e tem como princípio fundamental reações químicas. Esse dispositivo é constituído de pastilhas contendo azida de sódio e nitrato de potássio, que são acionadas quando a unidade de controle eletrônico envia um sinal elétrico para o ignitor do gerador de gás. A reação de decomposição da azida de sódio (NaN3) ocorre a 300 °C e é instantânea, mais rápida que um piscar de olhos, cerca de 20 milésimos de segundo, e desencadeia a formação de sódio metálico e nitrogênio molecular, que rapidamente inflam o balão do airbag. O nitrogênio formado na reação é um gás inerte, não traz nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável. Como é muito reativo, acaba se combinando com o nitrato de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e óxidos de sódio e potássio, segundo as reações a seguir:
NaN3 → Na + N2
Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2
Considerando uma pastilha de 150 g de azida de sódio com 90% de pureza, o volume aproximado de gás nitrogênio produzido nas condições ambientes é de:
Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes = 25 L/mol e massa molar do NaN3 = 65 g/mol.