Questão 2429623

• Banca: UNESPAR
• Órgão: UNESPAR
• Ano: 2016
• Provas: UNESPAR - 2016 - UNESPAR - Vestibular - 2º Dia - Grupo 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma amostra de 30,695g de calcário (carbonato de cálcio) é aquecida a alta temperatura e se decompõe conforme a reação de calcinação

CaCO_3(s) —> CaO_(s) + CO_2(g).

Após um aquecimento vigoroso, o calcário sofreu decomposição completa e depois de resfriado foi pesado e acusou 30,14g. Com base nestas informações, determine o volume de gás liberado na CNTP.

(DADO: C = 12, O = 16 , Ca =40)

• A. 2,82 de CO₂ ;
• B. 1,82 de CO₂ ;
• C. 0,282 de CO₂ ;
• D. 0,0282 de CO₂ ;
• E. 28,2 de CO₂ .

Gabarito: C

Comentários

• A diferença de massas é igual a massa de CO3 então:

  30,695 g de CaCO3 - 30,14 g de CaCO3 => 0,555 g de CO2

  Massa molar CO2 = 44 g/mol

  Massa molar CaCO3 = 100 g/mol

  Pela estequiometria da reação tem-se :

  CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)

  1 mol de CaCO3 reage com 1 mol CO2 , logo n ( CaCO3 ) = n ( CO2 )

  Quantidade em mols de CO2 :

  1 mol CO2 -------------- 44 g

  x mol CO2 ------------- 0,555 g

  x = 0,555 / 44

  x = 0,0126 mols de CO2

  Por fim o volume de CO2 nas CNTP equivale á :

  1 mol CO2 ------------- 22,4 L

  0,0126 mols ------------- y

  y = 0,0126 * 22,4

  y = 0,282 L

  fonte;Brainly.com.br

• A diferença de peso é o CO2 que evaporou. Portanto:

  44 g de CO2 ------------- 22,4 litros na CNTP

  0,555 g de CO2 -------- x

  x = 0,282 litros