Questão 2449615

• Banca: UFMT
• Órgão: POLITEC-MT
• Ano: 2017
• Provas: UFMT - 2017 - POLITEC-MT - Papiloscopista
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O carbonato de cálcio, CaCO₃(s), decompõe-se com aquecimento para produzir CaO(s) e CO₂(g). Uma amostra de CaCO₃ é decomposta e o dióxido de carbono é coletado num frasco de 300 mL. Depois de completada a decomposição, o gás tem pressão de 1,5 atm à temperatura de 27°C. Qual é a quantidade aproximada de matéria, em mol de CO₂, produzida na decomposição?

Dados:

R = 0,0821 L atm/K.mol

Massas molares (g/mol): C = 12; Ca = 40 e O = 16.

• A. 4,57
• B. 0,018
• C. 0,0012
• D. 0,062

Gabarito: B

Comentários

• PV=nRT

  P=1,5atm

  V=0.3L

  T=27ºC =273 + 27=300k

  1,5*0,3=n*0,0821*300

  n=0,45/24,63~ 0,01827

• para quê foram fornecidas as massas molares?