Questão 2450779

• Banca: IF-CE
• Órgão: IF-CE
• Ano: 2016
• Provas: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Considere a reação química representada pela equação abaixo, para resolver a questão.

CaCl_{2 (aq)} + Na₂SO_{4 (aq)} → CaSO_{4 (s)} + 2NaCl _(aq)

O sulfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre o cloreto de cálcio e o sulfato de sódio. A massa de sulfato de cálcio obtida, se forem utilizados 3 mols de sulfato de sódio, é

Dados Massas Molares (g/mol): Ca = 40; Cl = 35,5; Na = 23; S = 32; O = 16

• A. 408g.
• B. 136g.
• C. 204g.
• D. 426g.
• E. 142g.

Gabarito: A

Comentários

• A massa molar do CaSO4 = 136g/mol

  1mol ------------ 136g

  3mol ----------- x

  x = 408g de CaSO4

  Resposta --> A