Questão 2450815

• Banca: IF-CE
• Órgão: IF-CE
• Ano: 2016
• Provas: IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Na queima completa do acetileno, ao serem consumidas 12,04 x 10²³ moléculas de O₂, são obtidos de H₂O Dada a equação não balanceada para essa reação C₂H₂(g) + O₂(g) → H₂O(v) + CO₂(g) Dado: Massa Molar (H₂O) = 18 g /mol.

• A. 14,4 g.
• B. 0,8 g.
• C. 2,0 g.
• D. 5,0 g.
• E. 12,0 g.

Gabarito: A

Comentários

• C2H2 + 5/2 O2 --> H2O + 2CO2

  ou

  2 C2H2 + 5 O2 --> 2 H2O + 2CO2 (coeficientes inteiros pra facilitar os cáculos)

  5mol 2 mol

  5(6x1023) --------------- 2 mol

  12,04x1023 ---------------- x

  x = 0,0802 mol de H2O

  1 mol de H2O = 18g x 2 mols = 36g de água

  n = m/M

  0,8 = m/36

  m = 28,8g de água em 2 mol , então, em 1 mol de água 14,4g

  Alternativa--> A