SóProvas

ID
2452072
Banca
UFTM
Órgão
UFTM
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cloreto de titânio(IV), TiCl4, é um importante produto químico industrial. Esse pode ser usado tanto na obtenção do TiO2 quanto de titânio metálico. O TiCl4 pode ser obtido a partir de um minério contendo titânio (TiO2 impuro), utilizado em excesso, com carbono e gás cloro, conforme a equação química a seguir.

TiO2(s) + 2 Cl2(g) + C(s) → TiCl4(l) + CO2(g)

Considere que a obtenção do TiCl4 seja feita a partir de 852 g de C e 852 g de Cl2.

Dados: Cl2 (71 g mol-1 ); C (12 g mol-1 ) e TiCl4 (190 g mol-1 )

O reagente limitante e a massa em gramas de TiCl4 obtida são, respectivamente:

Alternativas
Comentários

  • Reagente Limitante: Cl2 , pois é com ele que o Ti reage.

    Regra de Três:

    142 g de Cl2 ( 2 x 71) ----------- 190 g de TiCl4

    852 g de Cl 2 ----------------------- X

    X = 1140 g (LETRA C)

  • TiO2 + 2 Cl2 + C -> TiCl4 + CO2 (a equação fornecida á está balanceada)

               2x71 --- 12 --- 190     -> são as MM dadas pelo exercício

               852  --- 852 --- x

    i) Usando o Cl se produz quanto de TiCL4?

    142 --- 190

    852 --- y = 1.140g de Cl2 (produziu menos massa, portanto, é o reagente limitante)

    ii) Usando o C se produz quanto de TiCL4?

    12 --- 190

    852 --- z = 13.490 g de TiCl4 (produziu mais massa, portanto é o reagente em excesso)

     

  • Oi, vim aqui pra deixar uma dica de um site para estudo de química com foco em concursos públicos. Baixe resumos de química grátis no site: http://quimicaparaconcursos.com e bons estudos!