Questão 2452078

• Banca: UFTM
• Órgão: UFTM
• Ano: 2016
• Provas: UFTM - 2016 - UFTM - Técnico de laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio, conforme reação a seguir:

CaO_(s) + 2 NH₄Cl_(s) → 2 NH_3(g) + H₂O_(g) + CaCl_2(s)

10 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5 g de amônia. Qual a porcentagem de óxido de cálcio dessa amostra de cal viva?

Dados: CaO (56 g mol^-1 )

NH₄Cl (53,5 g mol^-1 )

NH₃ (17 g mol^-1 )

H₂O (18 g mol^-1 )

CaCl₂ (111 g mol^-1 )

• A. 60%
• B. 73%
• C. 82%
• D. 90%

Gabarito: C

Comentários

• 1 - CÁLCULO DA MASSA DE CaO UTILIZADA PARA PRODUZIR 5g de NH3

   

  CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

   

  56g de CaO   ---------------- 2 x 17g de NH3

  x                     ---------------- 5g de NH3

   

  x = 8,23g

   

  2 - CÁLCULO DA PORCENTAGEM DE CaO NA AMOSTRA

   

  10g   -------- 100%

  8,23  --------- y

   

  y =82%

   

   

  ALTERNATIVA C !!!!!!!!