Questão 2452090

• Banca: UFTM
• Órgão: UFTM
• Ano: 2016
• Provas: UFTM - 2016 - UFTM - Técnico de laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O ácido oxálico (H₂C₂O₄ . 2H₂O) é um ácido diprótico muito usado para fins analíticos, industriais e aplicações veterinárias. Uma amostra de 0,2520 g de um ácido oxálico foi pesada e titulada completamente com 25,00 mL de uma solução de NaOH de concentração 0,1200 mol L^-1 .

Dado: H₂C₂O₄ . 2H₂O = 126 g mol^-1

A porcentagem de pureza desse ácido é:

• A. 70 %
• B. 75 %
• C. 90 %
• D. 85 %

Gabarito: B

Comentários

• REAÇÃO BALANCEADA

   

  H2C2O4*2H2O + 2 NaOH = 4 H2O + Na2C2O4

   

  1 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DE NaOH NA TITULAÇÃO

   

  n = M x V

   

  n = 0,12 x 0,025

   

  n = 0,003 mol

   

   

  2 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DE ÁCIDO OXÁLICO CONSUMIDOS

   

  1 mol de A.O  ------ 2 mols de NaOH

   

  x           ------------  0,003 mols de NaOH

   

  x = 0,0015 mol

   

   

  3 - CÁLCULO DA MASSA DE ÁCIDO OXÁLICO

   

  1 mol de A.O ------ 126 g

   

  0,0015 mol de A.O ------- m

   

  m = 0,189 g

   

   

  4 - CÁLCULO DA PORCENTAGEM DE PUREZA

   

  P = ( 0,189 / 0,252 ) x 100

  
  
  P = 75 %

   

   

  ALTERNATIVA B !!!!!!