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Bem, a questão deu que 1 ml contem 0,894g, logo, 15 000 ml terá ?
15 000 x 0,894 = 13410 g
Se 1 mol tem 8,11 g, 13410 g terá em moles?
x moles = 13410 / 8,11 = 1653,5141...
Pela constante:
1 mol = 22,4 l
1653,5141 mol ? 73,8175ml (A única alternativa que se aproxima é a c)
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Para dar o resultado do gabarito a concentração da solução deve ser 0,55M e para mim aparece 0,05M.
Alguém mais com o mesmo problema?
Já notifiquei o site sobre o erro, mas cada vez mais tenho certeza de que eles nem olham, porque sempre me respondem que está correto.
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Faltou uma informação muito importante para resolução da questão: a fórmula ou a massa molar da substância.
Acetato de etíla é C4H8O2
Massa molar: C4 = 12x4= 48; H8 = 8x1= 8;O2 = 16x2=32 ---somando tudo: 48+8+32= 88g/mol (VER TABELA PERIÓDICA)
Concentração de mol/L pode ser obtida pela seguinte fórmula:
M = n/V ---- n = massa soluto/massa molar
Dados da questão:
M = 0,05
massa soluto = ?
massa molar= 88
volume em litros= 15
Substituindo fómula: 0,05 = m/88x15 ----0,05 = m/1320 ----m= 0,05x1320 ---- m= 66 g
Mas a pergunta quer o resultado em ml, logo, utiliza-se a densidade dada:
1mL ---- 0,894 g
x mL ----66g
x = 66/0,894 = 73,8 mL
Letra C
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c=m/mm.v
0,05=m/88.15
=0,66
1ml---------0,894
x-------------0,66
x=73,9 mm do acetado de etila=88
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Acredito que tem um dado incorreto na questão e que deveria ser 1 mol de acetato de etila = 88,11 g ao invés de 8,11 g.
Logo a resolução seria:
1) Molaridade:
1 mol -> 88,11g
0,05 mol / L -> x
x = 4,4055 g/L
2) Volume:
d = m / v => v = m / d
v = 4,4055 / 0,894
v = 4,9279 mL/L
Logo para 15 L de solução:
15 x 4,9279 = 73,9185 mL de acetato de etila.
Essa questão deveria ter sido ANULADA na época. Pois forneceu um dado errado e nunca que a resposta daria correta. E como também não forneceram a tabela periódica não dava nem para o próprio candidato calcular a massa molar do acetato.