Questão 2464204

• Banca: Aeronáutica
• Órgão: CIAAR
• Ano: 2017
• Provas: Aeronáutica - 2017 - CIAAR - Primeiro Tenente - Engenharia Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida. É altamente sensível ao choque. O simples ato de balançar o líquido pode causar a explosiva decomposição em gases de nitrogênio, dióxido de carbono, água e oxigênio. A equação química abaixo representa essa reação.

4C₃H₅N₃O₉ (_l ) → 6N₂ (_g ) + 12CO₂ (_g ) + 10H₂O (_g ) + O₂ (_g )

Calcule o volume de gases CO₂ produzido quando uma amostra de 200 gramas de nitroglicerina é detonada. Considere os seguintes dados: Massa g/mol: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Constante universal dos gases: R = 8,2 · 10⁻² atm · L · K⁻¹ · mol⁻¹; Pressão: 1 atm; Temperatura: 27°C e Volume Molar: 22,4 L . mol^-1.

Mediante análise, marque a alternativa que apresenta corretamente o volume aproximado.

• A. 2,64L.
• B. 59,0L.
• C. 86,0L.
• D. 116L.

Gabarito: B

Comentários

• Massa molar da nitroglicerina ---> 227 g/mol

  Massa molar do CO2 ---> 44 g/mol

  A proporção dessa reação é 4 : 12 ou 1:3

  227g ---- 44g.3

  200g ---- xg

  x ≅ 116g

  44g ---- 22,4L

  116g -- x

  x ≅ 59L

  GABARITO: LETRA B

• De onde surgio o 116