Questão 2482735

• Banca: FADESP
• Órgão: COSANPA
• Ano: 2017
• Provas: FADESP - 2017 - COSANPA - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Em pequenas estações de tratamento de água, dióxido de cloro, um forte agente oxidante, costuma ser preparado in situ de forma a atingir uma concentração de dióxido de cloro de 15 g L^-1, conforme equação química dada abaixo: 

HCl + NaClO₂ → ClO₂ + NaCl + H₂O

Considerando-se uma estação de tratamento de 10.000 litros, o volume, em litros, de ácido clorídrico necessário para atingir a concentração de dióxido de cloro necessária é de aproximadamente  

Obs.: Considere que a reação ocorre estequiometricamente com rendimento de 100%.

Dados:

Massas molares, g mol^-1: H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16.

Ácido Clorídrico: densidade = 1,2 g mL^-1; Título (em massa): 37%.  

• A. 25.
• B. 61.
• C. 81.
• D. 183.

Gabarito: D

Comentários

• HCl ---> 36,5 g/mol

   

  ClO2 ---> 67,5 g/mol

   

  1 - MOLARIDADE INICIAL DO HCl

   

  M = ( 1000 x d x T% ) / MM

   

  M = ( 1000 x 1,2 x 0,37 ) / 36,5

   

  M = 12,16 mol/L

   

   

  2 - MOLARIDADE DO ClO2

   

  M = C / MM

   

  M = 15 / 67,5

   

  M = 0,22 mol/L

   

   

  3 - CÁLCULO DO VOLUME DE HCl NECESSÁRIO PARA ATINGIR A CONCENTRAÇÃO DE ClO2

   

  M1 x V1 = M2 x V2

   

  12,16 x V1 = 0,22 x 10000

   

  V1 = 2200 / 12,16

   

  V1 = 180,92 mol/L

   

  V1 = 183 mol/L ( aproximadamente )

   

   

  ALTERNATIVA D !!!!!!