Questão 2509372

• Banca: UTFPR
• Órgão: UTFPR
• Ano: 2017
• Provas: UTFPR - 2017 - UTFPR - Técnico de Laboratório - Biologia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

No processo de obtenção de ferro a partir da hematita, Fe₂O₃ (s), considere a equação não balanceada:

Fe₂O₃ (s) + C (s) → Fe (s) + CO (g)

Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 70% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

Dados: Fe = 56; O= 16; C= 12 (valores expressos em g/mol)

• A. 2352 kg.
• B. 3,36 t.
• C. 1176 kg.
• D. 3360 t.
• E. 2,3 kg.

Gabarito: A

Comentários

• Fe2O3 = 160 g/mol                       Fe = 56 g/mol

   

  1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

   

  Fe2O3 (s) + 3 C (s) → 2 Fe (s) + 3 CO (g)​

   

  2 - CÁLCULOS

   

  160g de Fe2O3   --------------------------------   112g de Fe

   

  4,8 x 10^6g de Fe2O3    ----------------------     x

   

  x = 3360 kg

   

   

  3 - CONSIDERANDO UM RENDIMENTO DE 70%, TEMOS QUE:

   

  3360 kg   -------- 100%

   

  y            ----------- 70%

   

  y = 2352 kg

   

   

  ALTERNATIVA A !!!!!!!

   

   

• Oi, vim aqui pra deixar uma dica de um site para estudo de química com foco em concursos públicos. Baixe resumos de química grátis no site: http://quimicaparaconcursos.com e bons estudos!